6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
B．氢氧化铜中加入盐酸：H++OH-=H2O
C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，下列物质中不是该反应的生成物的是（　　）
A．CuB．Cu（OH）2C．H2D．Na2SO4
4．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（　　）
A．稀硫酸B．Fe（NO3）3溶液C．CuSO4溶液D．AgNO3溶液
3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
（2）+H2O→R-COOH+HX
某高分子化合物（C4H5Cl）n发生如图转化：

（1）写出A、E的结构简式：、；
（2）C中官能团的名称是羟基和羧基；A的单体的名称为2-氯-2-丁烯
（3）B的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：1；快速、微量、精确测定C的相对分子质量的方法是用质谱仪测量．
（4）B发生银镜反应的化学方程式为OHCCH2CH2COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3；
（5）C→E的反应类型为酯化反应；C转化为D的化学方程式为nHOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）C的同分异构体有多种，同时满足下列条件的有5种，写出任意两种的结构简 式HOCOOCH2CH2CH3、HOCH2COOCH2CH3、HOCH2CH2COOCH3、HOCH（CH3）COOCH3、HOCOOCH（CH3）2 （其中两种）．
①能与金属钠反应    ②能发生水解反应且水解的中性产物中只有一个官能团．
2．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）

【小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体中的白色物质极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料发现：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
实验选用细铜丝、98.3% H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）D、E、F三支试管中CCl4的作用是防止倒吸；E试管中出现白色沉淀，其化学式为BaSO4．
（3）加热过程中，还观察到A试管上部内壁析出淡黄色固体物质，再持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
（4）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但最终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．可能的原因是：由于SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的缘故
设计实验验证你的猜想取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
（5）学生1将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝色；将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入足量氧气流中充分加热，然后冷却，固体仍然为黑色，用天平称重发现质量减少10%左右．将称量后固体放入稀硫酸中，发现可全部溶解，得到蓝色溶液．则液面下方变黑的铜丝表面及进入浓硫酸中的黑色物质成分有CuO、CuS、Cu2S．（写化学式）
1．尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）请写出两个固定氮的反应方程式N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO、N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NOx，NO2可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO2═NaNO3+H2O+NaNO2，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH4）2SO3溶液吸收，写出该反应的化学方程式2（NH4）2SO3+2NO=2（NH4）2SO4+N2．同理，此法也可吸收NO2．
（3）（NH4）2SO3吸收液中往往含有NH4HSO3，原因是（NH4）2SO3+H2O?NH4HSO3+NH3•H2O（用化学方程式表示），当n（NH4HSO3）/n[（NH4）2SO3]＜0.1时，NOx的吸收效率较高，可见，（NH4）2SO3的还原性强于（填“强于”或“弱于”）NH4HSO3．提高NH4HSO3溶液中（NH4）2SO3浓度的方法是加入氨水．
（4）（NH4）2SO3吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH4）2SO3和NH4HSO3的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO2（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，产生4.704L NH3，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：（NH4）2SO3物质的量为0.08mol，NH4HSO3物质的量为0.01mol，（NH4）2SO4物质的量为0.02mol．
20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
A．0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合：c（M+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．等物质的量NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
19．下列说法中错误的是（　　）
A．硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料
B．硝酸工业NO循环利用，理论上每摩尔氨气可生成1摩尔硝酸
C．普通食醋中含有3%～5%的醋酸
D．日本核泄漏产生53131I原子，其中子数比 55134Cs的中子数少2
18．黄铁矿（主要成分为FeS2）是生产硫酸的原料，回答下列问题：
黄铁矿在空气中氧化的四步反应模型如图所示．
（1）a，b，c，d四个反应中属于非氧化还原反应的是bd（填字母）．
（2）反应a的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3．
（3）反应c的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
17．如图所示，外界条件（温度、压强）的变化的对下列反应的影响L（s）+G（g）?2R（g）（正反应为吸热反应），在图中，y轴是指（　　）
A．平衡混合气中R的体积分数B．平衡混合气体G的体积分数
C．平衡时反应物G的转化率D．平衡时反应物L的转化率
 0  171841  171849  171855  171859  171865  171867  171871  171877  171879  171885  171891  171895  171897  171901  171907  171909  171915  171919  171921  171925  171927  171931  171933  171935  171936  171937  171939  171940  171941  171943  171945  171949  171951  171955  171957  171961  171967  171969  171975  171979  171981  171985  171991  171997  171999  172005  172009  172011  172017  172021  172027  172035  203614 

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