题目内容

18.黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的原料,回答下列问题:
黄铁矿在空气中氧化的四步反应模型如图所示.
(1)a,b,c,d四个反应中属于非氧化还原反应的是bd(填字母).
(2)反应a的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
(3)反应c的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.

分析 (1)反应中存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应;
(2)FeS2与氧气在高温下生成氧化铁和二氧化硫;
(3)酸性条件下,亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子.

解答 解:(1)a反应中Fe、S、O元素的化合价变化,属于氧化还原反应,b反应中FeS2转化为Fe2+,反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,c反应中Fe、O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,d反应中没有元素化合价的变化,不是氧化还原反应,
故答案为:bd;
(2)FeS2与氧气在高温下生成氧化铁和二氧化硫,其反应的方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3,故答案为:4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3
(3)酸性条件下,亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子,其反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,故答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.

点评 本题考查了氧化还原反应,侧重于氧化还原反应的判断、方程式的书写等内容的考查,注意根据元素化合价的变化分析,题目难度不大.

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