8．下列表示物质结构的图正确的是( )A．Na原子结构示意图:B．Cl-结构示意图C．O的原子结构示意图:D．Al3+结构示意图——青夏教育精英家教网——

8．下列表示物质结构的图正确的是（　　）

	A．	Na原子结构示意图：		B．	Cl^-结构示意图
	C．	O的原子结构示意图：		D．	Al³⁺结构示意图

7．（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100ml，欲使它的pH降为11．如果加蒸馏水应加入900ml；如果加入0.008mol/L的盐酸溶液，应加入100ml．
（2）25℃，pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性．（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（3）已知相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，加入Cu（OH）₂、CuO、CuCO₃或Cu₂（OH）₂CO₃，调至pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（4）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化学方程式表示）．由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在氯化氢气流中加热脱水．

6．某温度下，纯水中c[H⁺]=2.0×10^-7mol/L，则此时c[OH^-]=2.0×10^-7mol•L^-1mol/L，水的离子积Kw=4.0×10^-14；相同条件下，测得①Na₂CO₃（aq）②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞①＞③．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液的K_W大于0.01mol?L^-1NH₄Cl溶液的K_W
	B．	当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
	C．	N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H₂）和H₂的平衡转化率α（H₂）均增大
	D．	水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

4．（1）当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）₂，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO₃，为测定每一片药片中CaCO₃的含量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO₂气体22.4mL．则
①CaCO₃与足量盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②每一片药片中CaCO₃的质量为0.1g．

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下列物质中，含有有机高分子材料的是C；
A．普通水泥　　　　B．普通玻璃　　　　　C．汽车轮胎
（2）生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是铜合金（填“铜合金”或“铝合金”）；
（3）钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但它在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺；
（4）某同学用一颗光亮的铁钉按图装置实验，数天后，试管内的现象是B．
A．铁钉不生锈，液面上升
B．铁钉生锈，液面上升
C．铁钉生锈，液面下降．

2．下列物质不属于糖类的是（　　）

1．将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为5.6L．请回答：
（1）求混合气体中NO₂和NO的体积分别是多少；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度？

20．（1）当把两种水（D₂O、H₂O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D₂O、H₂O、HDO，存在的阳离子为D₃O⁺、H₃O⁺、H₂DO⁺、HD₂O⁺（写成水合的形式），存在的阴离子有2种．
（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH₃?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．对该体系的说法中正确的是AC．
A．一定温度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）与c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c（NH₃）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）总是与c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH₃、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H₂O、NH₃•H₂O等微粒．

19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为饱和食盐水，装置的作用除去Cl₂中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比CL^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是B
A．全部 B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

0 171798 171806 171812 171816 171822 171824 171828 171834 171836 171842 171848 171852 171854 171858 171864 171866 171872 171876 171878 171882 171884 171888 171890 171892 171893 171894 171896 171897 171898 171900 171902 171906 171908 171912 171914 171918 171924 171926 171932 171936 171938 171942 171948 171954 171956 171962 171966 171968 171974 171978 171984 171992 203614