13．下列电子式正确的是( )A．H2O2B．MgCl2C．HClO D．CCl4——青夏教育精英家教网——

13．下列电子式正确的是（　　）

H₂O₂

12．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）

	A．	一定是金属元素		B．	可能是稀有气体元素
	C．	一定不是非金属元素		D．	原子容易失去电子的元素

11．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
①写出此过程中阳极的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，4OH^--4e^-═O₂↑+H₂O．
②将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为1．

10．某有机物的化学式为C_xH_yO_z完全燃烧需要O₂的物质的量为该有机物的x倍，生成CO₂和H₂O的物质的量相等．
（1）该有机物的分子式的通式为C_xH_2xO_x（其中的 y、z，均以x 表示）
（2）若x=3 写出符合下列条件的物质的结构简式（各写一种）
①显酸性，且能发生缩聚反应HOCH₂CH₂COOH
②显中性，且能发生水解反应HCOOCH₂CH₂OH
（3）若x=6，该物质能够发生酯化反应和银镜反应，则该物质与新制银氨溶液反应的化学反应方程式为HOCH₂（CHOH）₄CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOCH₂（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

9．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，其结构简式为：

BAD的合成路线如下：
已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl₃溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．

试回答下列问题：
（1）写出结构简式：YCH₃CH=CH₂，D

．
（2）上述属于取代反应的有③（填数字序号）．
（3）1molBAD最多可与含6 molNaOH的溶液完全反应．
（4）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3 种．
①能发生银镜反应 ②遇FeCl₃溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
（5）写出反应②和④方程式

+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$

8．（1）向NH₄Cl、AlCl₃、MgCl₂混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：
①Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓； ②NH⁴⁺+OH^-═NH₃•H₂O； ③Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）含硫化合物的种类很多，常见的有：SO₂、Na₂SO₄、H₂SO₄、CuSO₄等．
①向含FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中通入SO₂，有白色沉淀生成，此沉淀是
②我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来减少SO₂的污染，写出该反应的化学方程式
③Na₂SO₃和KIO₃在酸性溶液中发生的反应叫碘酸盐型“碘钟”反应，常用淀粉作指示剂，写出KIO₃过量时该氧化还原反应的离子方程式
（3）实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol•L^-1的NaOH溶液．
①需称量2.0g的烧碱固体，它应该盛放在烧杯中进行称量．
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）CH．
A．烧杯　 B．漏斗 C．1000mL容量瓶　 D．托盘天平 E．药匙　 F．500mL容量瓶　G．胶头滴管
③除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是玻璃棒，在实验中的作用搅拌、引流．

7．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO₂；装置中B瓶的作用是干燥反应中生成的气体．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变为红棕色；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）热的O₂．
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂．
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5mol•L-¹；实验后A溶液：V=40mL c（H⁺）=1.0mol•L-¹．假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO₃的物质的量为0.5mol．
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是C中烧瓶在实验前后增加的质量．

6．下列有机物的化学式与名称对应不正确的是（　　）

	A．	石炭酸		B．	TNT
	C．	CH₃COOH 乙酸		D．	CH₂BrCH₂Br 1，2-二溴乙烷

5．已知氧化性：Br₂＞Fe³⁺，在FeBr₂溶液中通人Cl₂，则所通人Cl₂与FeBr₂的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（　　）

选项	n（Cl₂）/n（FeBr₂）	离子方程式
A	1：1	2Cl₂+2Fe³⁺+2Br^-=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
B	2：1	3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
C	1：2	Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-
D	2：3	4Cl₂+62Fe²⁺+2Br^-=6Fe³⁺+Br₂+8Cl^-

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子．回答下列问题：
（1）元素电负性：D＜E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A＞C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：sp³杂化；其固态晶体类型为分子晶体
（4）F的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为配位键
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因水分子间存在氢键，增大分子间作用力；
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为3：1，晶体中每个X^n-被6个等距离的C⁺离子包围．

0 171771 171779 171785 171789 171795 171797 171801 171807 171809 171815 171821 171825 171827 171831 171837 171839 171845 171849 171851 171855 171857 171861 171863 171865 171866 171867 171869 171870 171871 171873 171875 171879 171881 171885 171887 171891 171897 171899 171905 171909 171911 171915 171921 171927 171929 171935 171939 171941 171947 171951 171957 171965 203614