题目内容

12．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　　）
A．一定是金属元素B．可能是稀有气体元素
C．一定不是非金属元素D．原子容易失去电子的元素

分析 短周期元素中，H、Li、Na的最外层电子数为1，Be、Mg及稀有气体He的最外层有2个电子，以此来解答．

解答 解：解：短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素（包含H元素，碱金属元素）；最外层有2个的元素有第二主族元素（碱土金属元素）、稀有气体元素中的He元素，
H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgAl2O4+4H2O．
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl；F中试剂的作用是吸收水蒸气；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
（5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀．则形成沉淀的质量为8g．
3．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．CH3ClB．C．D．
20．如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8mol•L-1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并将此支管固定在铁架台上．用一照相机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮．请回答：
（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式2Mn04-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H20．
（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现的现象为支管内气体发生爆炸，胶塞被冲出支管口，化学方程式为Cl2+H2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl．
7．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是把装置中的空气赶走，防止NO被氧化为NO2；装置中B瓶的作用是干燥反应中生成的气体．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变为红棕色；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）热的O2．
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L-1；实验后A溶液：V=40mL  c（H+）=1.0mol•L-1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol．
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是C中烧瓶在实验前后增加的质量．
17．某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：
（1）晶体中与Y最近且距离相等的X有4个，与X最近且距离相等的Y有8个该晶体的化学式为XY2．
（2）晶体中Y与其周围最近的X组成的空间构型为正四面体，距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′．
4．氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．该电池氢气为燃料，氧气为氧化剂，可用酸性电解质（如稀H2SO4），也可用碱性电解质（如KOH）．
当用酸性电解质时，电极反应为：
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，
负极：2H2-4e-=4H+，
总反应：2H2+O2=2H2O．
当用碱性电解质时，电极反应式为：
正极：2H2-4e-+4OH-=4H2O，
负极：O2+2H2O+4e-=4OH-，
总反应：2H2+O2=2H2O．
1．电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（　　）
①CO和CO2 ②NO和NO2③CH4和NH3④CO和N2⑤CO2和SO2⑥CO2 和N2O．
A．1组B．2组C．3组D．4组
2．下列四组物质，组内每种混合物都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水
B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水
D．乙酸乙酯和乙醇、己烷和水、苯和水

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