13．仪器名称为“容量瓶的是( )A．B．C．D．——青夏教育精英家教网——

13．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）

12．下列属于氧化物的是（　　）

11．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）丙烯（CH₃CH=CH₂）中含有的官能团碳碳双键（填名称），A中官能团的电子式

．
（2）由 CH₂=CH₂制得有机物A的化学方程式：CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH，反应类型是加成反应．
（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是取代反应．
（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化剂}$

10．煤化工中两个重要反应为：
①C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，
②CO（g）+H₂O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO₂（g）+H₂（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应中②及时分离出产生的H₂对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H₂O的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
实验组	温度/℃	CO	H₂O	H₂	CO₂	达到平衡所需时间/min
I	650	4	2	1.6	1.6	5
Ⅱ	900	2	1	0.5	0.5	3
Ⅲ	900	a	b	c	d	t

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H₂O的平均反应速率为0.04mol/（L•min）．
②CO（g）和H₂O（g）反应的△H小于0 （填“大于”、“小于”或“等于”）
③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H₂O、0.2mol CO₂、0.5mol H₂，平衡向正反应方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）．
（4）CO、H₂可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-mkJ•mol^-1
反应②：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-nkJ•mol^-1
反应③：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	P和S属于第三周期元素，P的第一电离能比S小
	B．	Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强
	C．	C和Si属于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氢气反应
	D．	Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

8．在①${\;}_{3}^{6}$Li　②${\;}_{7}^{14}$N　③${\;}_{11}^{23}$Na　④${\;}_{12}^{24}$Mg ⑤${\;}_{3}^{7}$Li ⑥${\;}_{6}^{14}$C ⑦C60 ⑧CH₃CH₂OCH₂CH₃⑨石墨 ⑩CH₃CH₂CH₂CH₂OH　中：
（1）①和⑤互为同位素；（填编号，下同）
（2）②和⑥质量数相等，但不能互称同位素；
（3）③和④的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；
（4）⑦和⑨互为同素异形体，⑧和⑩互为同分异构体．

7．短周期元素M和N的离子M²⁺和N^2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层电子数：M＞N		B．	原子序数：M＜N
	C．	电子层数：M=N		D．	半径：M＞N；M²⁺＜N^2-

6．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如右图，

下列关于绿原酸判断不正确的是（　　）

	A．	绿原酸可以和NaHCO₃反应，放出CO₂
	B．	1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5molBr₂
	C．	1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH
	D．	绿原酸水解产物均可以与FeCl₃溶液发生显色反应

5．下列关于有机物的说法，正确的是（　　）

	A．	乙醇、乙酸均能与Na反应放出H₂，二者分子中官能团相同
	B．	溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
	C．	苯乙烯、聚苯乙烯都能发生加成反应
	D．	乙酸、乙醛和乙醇三种液体可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别

4．氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为2个．
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、范德华力．

（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用sp³杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小．
（4）CaO与Nacl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm^-3表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为
$\frac{224}{aN{\;}_{A}}$Cm³．

0 171757 171765 171771 171775 171781 171783 171787 171793 171795 171801 171807 171811 171813 171817 171823 171825 171831 171835 171837 171841 171843 171847 171849 171851 171852 171853 171855 171856 171857 171859 171861 171865 171867 171871 171873 171877 171883 171885 171891 171895 171897 171901 171907 171913 171915 171921 171925 171927 171933 171937 171943 171951 203614