题目内容

12．下列属于氧化物的是（　　）
A．H2S03B．Ca（OH）2C．KCl03D．CO2

分析 根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（即由氧元素和另一种元素组成的化合物），结合物质的组成分析；

解答 解：A．H2S03中由氢、硫、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
B．Ca（OH）2是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；
C．KCl03是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
D．CO2是由碳、氧两种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D正确；
故选D；

点评 解答本题要充分了解氧化物的概念方面的含义，只有掌握了氧化物的含义才能对各种物质是否属于氧化物做出正确的判断．

练习册系列答案
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2．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）
A．硫酸根离子的质量分数是19.2%B．溶质的质量分数是24.0%
C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：40
3．工业制硫酸尾气中的SO2，是一种空气污染物，同时也是一种重要的化工原料，采用氨吸收法进行循环利用，便可以变废为宝．
（1）用氨水吸收尾气中的SO2可生成亚硫酸铵，发生反应的方程式为2NH3•H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
（2）随着SO2的吸收，吸收液中的NH4 HSO3浓度达到一定程度后，再向其中加入稀硫酸，放出SO2循环使用，同时生成另一种副产物（NH4）2SO4（填化学式）可用作化肥．
（3）在城市的污水的处理中，SO2可用于处理排放前的氯化污水，则氯化污水中的氯气与SO2反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、澄清、溶解、改善风味和增酸的作用，但吸人过量的二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为 0.25g•L-l．如图为某兴趣小组对葡萄酒中的SO2进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：b（填“a”或“b”）
②A中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4
③除去B中过量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：0.24g/L．
20．下列鉴别方法中不能对二甲醚和乙醇进行鉴别的是（　　）
A．利用质谱法B．利用金属钠
C．利用红外光谱D．利用核磁共振氢谱
7．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（　　）
A．最外层电子数：M＞NB．原子序数：M＜N
C．电子层数：M=ND．半径：M＞N；M2+＜N2-
17．下列有关盐类水解的说法中，不正确的是（　　）
A．NaHC03属于酸式盐，其水溶液显酸性
B．CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu（OH）2
C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污
D．配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解
4．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如所示的各种化合物．请回答：
（1）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有1种．
（3）关于乙烯基乙炔分子的说法不正确的是d（填字母）．
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应
c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（4）与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为．
1．无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、Cl-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Na+
C．Mg2+、OH-、Cl-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+
2．实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4二主要流程如下：

（1）制备MgAl2O4过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式2Al（OH）3+Mg（OH）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgAl2O4+4H2O．
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁．判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
（3）在25℃下，向浓度均为0.01mol•L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34）
（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去HCl；F中试剂的作用是吸收水蒸气；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为碱石灰．
（5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀．则形成沉淀的质量为8g．

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