19．盐泥是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”，盐泥中除含Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4等不溶于水的物质外，还含有少量NaCl，以盐泥为原料生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如下：

（1）用于酸浸的试剂A是稀硫酸，滤渣的主要成分有BaSO4、CaSO4、其它不溶物；
（2）过滤后的操作为加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到MgSO4•7H2O晶体；
（3）某同学欲用制得的晶体配制成100mL 1mol•L-1MgSO4溶液．
①应用托盘天平称取MgSO4•7H2O晶体24.6g；
②用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容等操作，其中定容的操作方法为向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
18．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
B．500℃、30　MPa下，将0.5　mol　N2和1.5　mol　H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3　kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6　kJ•mol-1
C．已知在120℃，101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ•mol-1
D．25℃，101Kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ•mol-1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式可表示为：H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.6kJ•mol-1
17．下列有关物质的用途说法不正确的是（　　）
A．乙烯可作为部分水果或鲜花生长调节剂
B．乙炔燃烧时火焰温度高，氧炔焰可用于焊接或切割金属
C．甲醛的水溶液-福尔马林可用于杀菌、防腐
D．乙醇可用于萃取溴水中的溴单质
16．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
15．Ⅰ．如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈，原因是铁发生吸氧腐蚀．试管里的水面会上升，最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是锌，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．
14．9.6克A原子与4.2克B原子含有相同的原子数，A、B原子核中各自的质子数和中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的质量分数为40%，在其氢化物中的质量分数为94.1%，试通过计算确定：
（1）A、B的元素符号及在元素周期表中的位置；
（2）A、B的相对原子质量．
13．已知A、B、C、D、E均是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质是黄色晶体，不溶于水．
（1）写出元素E的名称硫，B元素在周期表中的位置第二周IVA族；
（2）A、C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．X的电子式．该物质属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．向X的水溶液中滴加石蕊溶液，会观察到：溶液变红色．并用方程式解释原因NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-．
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是CO32- HCO3-、Na+．
12．（1）下列反应中：
属于放热反应的是①②③⑤⑦，属于吸热反应的是②⑥．
①燃烧反应 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
（2）写出（1）中⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．
11．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（　　）
A．ⅡA族中无非金属元素
B．零族的所有元素均满足最外层电子数为8
C．元素周期表中18个纵行对应18个族
D．Ⅷ族中所含元素种类最多
10．在一定条件下氯酸钾与碘按下式发生反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2由此可以推断下列相应结论不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应B．还原性   I2＞Cl2
C．非金属性Cl＞ID．氧化性   I2＞Cl2
 0  171657  171665  171671  171675  171681  171683  171687  171693  171695  171701  171707  171711  171713  171717  171723  171725  171731  171735  171737  171741  171743  171747  171749  171751  171752  171753  171755  171756  171757  171759  171761  171765  171767  171771  171773  171777  171783  171785  171791  171795  171797  171801  171807  171813  171815  171821  171825  171827  171833  171837  171843  171851  203614 

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