20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2.O3.KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠3+3ClO-+4OH-═2FeO${\;} {4}^{2-}$+3Cl-+5H2O.然——青夏教育精英家教网——

20．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种比Cl₂、O₃、KMnO₄氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl^-+5H₂O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
	B．	工业上制备高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子
	C．	高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
	D．	高铁酸钾能除去水中溶解的H₂S等

19．用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的$\frac{2}{3}$，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（　　）

18．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	氮的固定是指将气态氮气变为固态
	B．	Na₂SiO₃水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
	C．	金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
	D．	包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

17．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况．由图可推断：

（1）正反应是放热反应，（填放热或吸热）
（2）若A、B是气体，则C的状态是气体，D的状态是固体或液体．

16．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（　　）

①反应物A的转化率
②平衡混合气中物质B的百分含量
③平衡混合气的密度
④平衡混合气的平均摩尔质量．

15．下列过程中所发生的反应是取代反应的是（　　）

	A．	光照甲烷和氯气的混合气体		B．	苯在镍催化作用下与氢气发生反应
	C．	乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应		D．	苯和液溴混合加入铁粉的反应

14．在恒温条件下，向CH₃COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：其中可使比值$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$增大的是（　　）

	A．	固体NaOH		B．	固体KOH
	C．	相同浓度的 CH₃COONa稀溶液		D．	氯化钠固体

13．卤代烃R-CH₂-CH₂-X中的化学键如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	发生水解反应时，被破坏的键是①和③
	B．	发生消去反应时，被破坏的键是①和③
	C．	发生水解反应时，被破坏的键是①
	D．	发生消去反应时，被破坏的键是①和②

12．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＜Y＜Z		B．	气态氢化物稳定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃
	C．	元素的非金属强弱：X＞Y＞Z		D．	电子层数：X＞Y＞Z

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	48 g O₃气体含有6.02×10²³个O₃分子
	B．	常温常压下，4.6g NO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子
	C．	0.5mol/LCuCl₂溶液中含有3.01×10²³个Cu²⁺
	D．	标准状况下，33.6L 水含有9.03×10²³个H₂O分子

0 171638 171646 171652 171656 171662 171664 171668 171674 171676 171682 171688 171692 171694 171698 171704 171706 171712 171716 171718 171722 171724 171728 171730 171732 171733 171734 171736 171737 171738 171740 171742 171746 171748 171752 171754 171758 171764 171766 171772 171776 171778 171782 171788 171794 171796 171802 171806 171808 171814 171818 171824 171832 203614