20．CO.CH4均为常见的可燃性气体.常用作燃料.设计成燃料电池或制取合成气．(1)关于CO和CH4两种气体.下列说法正确的是BCD,A．CO和CH4均为一次能源 B．CO和CH4含有——青夏教育精英家教网——

20．CO、CH₄均为常见的可燃性气体，常用作燃料、设计成燃料电池或制取合成气．
（1）关于CO和CH₄两种气体，下列说法正确的是BCD；
A．CO和CH₄均为一次能源 B．CO和CH₄含有的化学键类型相同
C．CO和CH₄在燃料电池中均作负极 D．CH₄不完全燃烧时，热能利用率低
E．相同状况下，等体积的两气体完全燃烧，转移的电子数相同
（2）已知，1molCO完全燃烧放出热能283kJ，1molCH₄完全燃烧放出热能890kJ，则在相同条件下，等体积的CH₄和CO完全燃烧，前者放出的热能是后者的3.14 倍；
（3）有人设计了一种CH₄燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入CH₄，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-离子．电池的正极发生的反应是O₂+4e^-═2O^2-．负极发生的反应是CH₄-8e^-+4O^2-═CO₂+2H₂O．固体电解质里的O^2-的移动方向是正极流向负极；
（4）CH₄部分氧化可制合成气（CO、H₂），反应式为2CH₄+O₂?2CO+4H₂一定温度下，在2L的密闭容器中加入2mol CH₄和1molO₂，5分钟后反应达平衡，测得此时容器内气体的压强为起始时的1.9倍，则用H₂表示的平均反应速率为0.36mol/（L．min），CH₄的转化率为90%．

19．已知A为一种白色易溶于水的正盐，B常用作致冷剂，C、G都为氧化物，E是一种能使品红溶液褪色的气体，H为红色金属单质，I为空气中含量最多的单质．它们之间的转化关系如图所示：

（1）A的化学式为（NH₄）₂SO₃，I的电子式为

；
（2）用离子方程式表示B使红色石蕊试液变蓝的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；在B的水溶液中加入少量F晶体，溶液的pH将减小；（增大、减小、不变）
（3）G和B生成H、C、I的化学方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．A与稀硫酸反应的离子方程式是SO₃^2-+2H⁺═SO₂↑+H₂O；
（4）一定条件下，将1molE气体和1mol氧气混合于一密闭容器中，反应达最大限度的标志是SO₂的浓度不再变化、SO₂的消耗速率等于生成速率、SO₂的转化率不再变化、容器内的压强或平均相对分子质量不再变化（任答一种），此时O₂的物质的量n（O₂）的取值范围是0.5mol＜n（O₂）＜1mol．

18．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的IVA族；
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是BCE．
A．用导线将这两种元素的单质连接并插入NaOH溶液中
B．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
E．分别在这两种元素的氯化物溶液中滴加NaOH溶液至过量．

17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：

X	原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
Y	短周期中原子半径最大的元素
Z	元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
W	元素最高正价是+7价

回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S^2-＞Cl^-＞Na⁺；（用离子符号表示）
（2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为

．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程

；
（3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH₃分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
①常温下W的单质和X的单质状态不同
②W的氢化物比X的氢化物稳定
③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
（4）Z₂在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molZ₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O₃kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q₃-3Q₁-Q₂kJ．

16．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述不正确的是（　　）

	A．	反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）
	B．	该反应的方程式为：X（g）+Y（g）?2 Z（g）
	C．	反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
	D．	反应进行到10s时，该反应达到限度且各组分浓度相等

15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O═2NO₃^-+NO+2H⁺
	B．	向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	C．	将少量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
	D．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO↑+H₂O

14．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	该电池工作时，电子由Al电极经外电路流向Li电极
	B．	该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li₂S+Fe
	C．	负极的电极反应式为Al-3e^-═Al³⁺
	D．	电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸

13．图1是Zn和Cu形成原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片（如图2）上写下了一些记录：在卡片上，描述合理的是（　　）

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	非金属元素之间可以形成离子化合物
	C．	不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
	D．	主族元素的最外层电子数一定等于其最高化合价

11．按卤素原子序数递增的顺序，下列递变关系不正确的是（　　）

	A．	原子半径依次增大		B．	气态氢化物的稳定性依次减弱
	C．	气态氢化物水溶液的酸性依次减弱		D．	气态氢化物的还原性依次增强

0 171628 171636 171642 171646 171652 171654 171658 171664 171666 171672 171678 171682 171684 171688 171694 171696 171702 171706 171708 171712 171714 171718 171720 171722 171723 171724 171726 171727 171728 171730 171732 171736 171738 171742 171744 171748 171754 171756 171762 171766 171768 171772 171778 171784 171786 171792 171796 171798 171804 171808 171814 171822 203614