7．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol任何气体的体积都是约22.4L
B．标准状况下，氧气的体积约为22.4L
C．标准状况下，1mol氢气、氮气的混合气体，体积约为22.4L
D．标准状况下，18g水的体积恰好是22.4L
6．1.204×1024 个H2SO4分子的物质的量是（　　）
A．1molB．2molC．3molD．4mol
5．某混合气体可能含有CO、CO2、SO2和H2O等气体，用①无水CuSO4、②澄清石灰水、③灼热CuO、④碱石灰、⑤品红溶液、⑥酸性高锰酸钾等试剂可将其一一检出，检出时试剂使用的正确顺序是（　　）
A．①⑤②⑥④③B．③④②⑤⑥①C．①⑤⑥②④③D．②⑤⑥①④③
4．有A、B、C、D、E 5种化合物中，其中A、B、C、D是铝元素的化合物，F是一种气体，在标准状况下对空气的相对密度是1.103，且有下列反应：
①A+NaOH-→D+H2O  ②B-→A+H2O  ③C+NaOH （适量）-→B+NaCl  ④E+H2O-→NaOH+F  ⑤C+D+H2O-→B
则A、B、C、D化学式分别是：AAl2O3BAl（OH）3．CAlCl3．  DNaAlO2
写出4mol C和6mol E在水溶液中发生反应的化学方程式4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．
3．氨在工业上有广泛用途
（1）用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过催化剂进行脱氮，其反应原理为：
NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2（g）△H＜0
①该反应的△s＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则上述反应的Kp=$\frac{{p}^{2}（{N}_{2}）{p}^{3}（{H}_{2}O）}{p（NO）p（N{O}_{2}）{p}^{2}（N{H}_{3}）}$；升高温度，Kp将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料．直接供氨式碱性燃料电池的电池反应为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．负极电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
2．下列有关物质的性质与应用相对应的是（　　）
A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污
B．浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
C．氢氧化铝能表现弱酸性，可用于制抗酸药品
D．铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体腐蚀速率
1．下列各项中，两种物质间均有1mol固体参加反应时，生成气体的物质的量最少的是（　　）
A．铜与浓硝酸B．铜与浓硫酸
C．铜与稀硝酸D．二氧化锰与浓盐酸
20．隔绝空气、加热条件下金属钠在二氧化碳气体中能够剧烈燃烧，根据你学到的化学知识判断金属钠在二氧化碳气体中燃烧时，其产物中最不可能产生的物质是（　　）
A．Na2OB．CC．Na2O2D．Na2CO3
19．工业合成氨原理N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．在一定条件下达化学平衡后，在t时突然改变条件，反应速率的变化如右图所示，则t时所改变的条件是（　　）
A．增大压强B．降低温度C．升高温度D．分离出氨气
18．下列有关实验操作的叙述正确的是（　　）
A．中和滴定时，锥形瓶用待测液润洗2～3次
B．油脂皂化液中加食盐粉末、搅拌、静置、过滤，获得高级脂肪酸钠
C．用量筒量取5.00mL1.00mol•L-1盐酸
D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
 0  171524  171532  171538  171542  171548  171550  171554  171560  171562  171568  171574  171578  171580  171584  171590  171592  171598  171602  171604  171608  171610  171614  171616  171618  171619  171620  171622  171623  171624  171626  171628  171632  171634  171638  171640  171644  171650  171652  171658  171662  171664  171668  171674  171680  171682  171688  171692  171694  171700  171704  171710  171718  203614 

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