7．硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O．利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：
回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为+3，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时无（填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼．现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．量取待测液使用的仪器应为碱式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．该粗硼样品的纯度为97.2% （提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
（5）电化学除了在工业生产上有重要的作用外，在污水的处理上也有很大的作用如：
含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图2所示．
①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为+2e-+H+═+Cl-．
6．四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业．
【实验Ⅰ】：金属Sn的制备
（1）以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为SnO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时粗锡连接电源的正（填正、负极）．
【实验Ⅱ】：SnCl4的制备
某兴趣小组用图1装置，用熔融的金属锡11.9克与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4，此反应过程放出大量的热．
已知：①Sn的熔点：231℃
②SnCl4熔点-33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解
（3）装置A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑．
（4）装置B中应加入试剂为饱和食盐水．
（5）反应开始生成SnCl4后，可以先熄灭D处的酒精灯，理由是依靠反应放出的热量维持Sn的熔化．
（6）有同学认为该实验装置设计有两处明显缺陷，其中一处应在F装置后再连接X、Z（填符号）装置（如图2），选择的理由是氯气有毒，会污染空气，可以用碱石灰或氢氧化钠溶液吸收．
（7）实验装置改进后若在F中收集到20.9克SnCl4，则锡的利用率约为80%．
5．苯甲醇和苯甲酸可由苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备，其实验流程如下：

已知：①主要反应如下（图1）：

②副反应：C6H5CHO+NaHSO3→C6H5CH（OH）SO3Na
③其他信息：苯甲酸（M=122）熔点122.1℃，在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）；乙醚沸点34.6℃，密度0.7138；苯甲醇的沸点205，7℃；石蜡油沸点高于250℃．
（1）除去乙醚的操作是蒸馏；操作③的名称是抽滤或过滤．
（2）用乙醚作萃取剂的原因苯甲醇易溶于乙醚而苯甲酸钠不溶于乙醚，且乙醚与水不互溶．
（3）操作①后得到的乙醚层需依次用饱和NaHSO3溶液、饱和Na2CO3溶液、水进行洗涤．用饱和NaHSO3溶液洗涤的目的是除去未反应完的苯甲醛，而用饱和Na2CO3溶液洗涤是为了去除醚层中极少量的苯甲酸，请用离子方程式说明产生该物质的原因．
（4）操作②获得产品X的加热方式是石蜡油油浴加热，该步操作所用冷凝管应是空气冷凝管．
（5）称取2.000g产品Y于250mL锥形瓶中，加入适量的蒸馏水，再用1.000mol•L-1 NaOH溶液滴定，加入几滴酚酞作指示剂（填“甲基橙”、“石蕊试液”或“酚酞”），滴定至终点消耗16.00mL NaOH溶液，则产品中Y的质量分数为97.6%．
4．亚铁氰化钾（K4Fe（CN）6，黄血盐）在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途．一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于NaOH溶液，再用蒸馏水稀释．
（2）实验室K4Fe（CN）6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe（CN）6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述反应的离子方程式为K++[Fe（CN）6]4-+Fe3+=KFe[Fe（CN）6]↓；KFe[Fe（CN）6]（s）+Tl+（aq）=TlFe[Fe（CN）6]（s）+K+（aq）．
（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+．
（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe（CN）6]＞K4[Fe（CN）6]（选填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应，试配平下列方程式：
3K4Fe（CN）6=□KCN+□Fe3C+□C+□（CN）2↑+□N2↑
（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2（CN）6]，写出2AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式2AgCl+[Fe（CN）6]4-=Fe2++[Ag2（CN）6]4-+2Cl-．
（7）黄血盐与高锰酸钾溶液反应，其方程式为：K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4═KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）有1mol K4Fe（CN）6被高锰酸钾氧化，消耗高锰酸钾的物质的量为12.2mol．
3．实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1：

按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）C．
a．NaOH      b．NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽．
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
（5）在溶液2转化为CuCl2•2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
   蓝色                         绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色           b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．
2．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点如表所示：
试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃34.778.511877.1
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸；B中放有乙醇、无水醋酸钠；D中放有饱和碳酸钠溶液．
试回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用：吸水剂，催化剂，制乙酸；反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（2）若用同位素18O示踪法确定产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3CO18OH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H218O．
（3）仪器A的名称是分液漏斗，C的两个作用是冷却蒸汽和防止倒吸，若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；实验完毕后，将烧杯D中溶液充分振荡、静止，现象为溶液分层，上层为无色油状液体，下层溶液颜色变浅（或褪去）．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇（填名称）；再加无水硫酸钠，然后进行蒸馏操作就可以得到较纯净的乙酸乙酯．
1．纳米材料具有许多优良的特性，合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚兴趣．纳米ZrO2在电化学等领域有良好的应用前景．微乳液法制备纳米ZrO2的工艺流程如下．

已知：①Zr（OH）4在水中不稳定，受热分解为ZrO2和H2O．
②大块固体加热时内部水分不易挥发出来．
（1）加热反应的化学方程式为ZrOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO2+2HCl↑．
（2）丙酮洗涤的作用主要是除去Cl-（填阴离子符号）等杂质，检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明洗净，否则未洗净．
（3）研磨的目的是减小ZrO2固体颗粒的体积，使ZrO2得到充分干燥．
（4）ZrO2属于酸性氧化物，下列属于其性质的是AD．
A．不溶于水    B．可溶于水    C．不与熔融烧碱反应    D．能与熔融烧碱反应
（5）与普通ZrO2粉末催化剂相比，纳米ZrO2催化剂因比表面积大而具有较高的催化效率．下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是D．
A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B．1纳米=10-7厘米   
C．锆合金的硬度比纯锆要高
D．ZrO2陶瓷牙备受牙科医生青睐，但它极易被酸性食物腐蚀．
3．1.5mol SO3与标准状况下50.4L SO2含有相同数目的氧原子，16g单质硫在11.2L（标况）氧气中燃烧可完全反应．
2．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol•L-1，H2SO4物质的量浓度为0.5mol•L-1，若用此溶液配成0.2mol•L-1 CuSO4和2mol•L-1 H2SO4的混合溶液，试求：
（1）所得溶液的体积是多少毫升？
（2）需加入9.5mol•L-1的浓硫酸多少毫升？
1．现将镁、铝、锌、铁组成的合金a克投入到V升稀硫酸中恰好完全反应，将溶液蒸干后得到固体混合物b克（不含结晶水），求：
（1）生成氢气的体积（标况下）是多少？
（2）此硫酸的物质的量浓度是多少？
 0  171512  171520  171526  171530  171536  171538  171542  171548  171550  171556  171562  171566  171568  171572  171578  171580  171586  171590  171592  171596  171598  171602  171604  171606  171607  171608  171610  171611  171612  171614  171616  171620  171622  171626  171628  171632  171638  171640  171646  171650  171652  171656  171662  171668  171670  171676  171680  171682  171688  171692  171698  171706  203614 

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