20．下列金属在空气中.能自发形成氧化物保护膜的是( )A．铁B．铝C．铜D．钠——青夏教育精英家教网——

20．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（　　）

19．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（　　）

	A．	O₂和H₂的混合气体		B．	1.12L H₂
	C．	大于1.12L H₂		D．	小于1.12L气体

18．R₂O₈^n-离子在一定条件下可以把Mn²⁺离子氧化为MnO₄^-，若反应后R₂O₈^n-离子变为RO₄^2-离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是（　　）

17．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是
（　　）

AlCl₃ 和NaOH

H₂SO₄和BaCl₂

16．想一想：Ba（OH）₂（液态）、CuSO₄（固态）、纯CH₃COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（　　）

HCl（气态）

15．下列各物质的化学式、对应的名称（或俗名）、物质所属的类别都正确的是（　　）

	A．	Fe₂O₃氧化亚铁酸性氧化物		B．	H₂SO₃硫酸酸
	C．	CO₂二氧化碳酸性氧化物		D．	Na₂CO₃纯碱碱

14．在0.5mol Na₂CO₃中，含有（　　）

0.5mol CO₃^2-

3.01×10²³个Na⁺

3.01×10²³个O

硝基苯是制备多种染料和医药的重要中间体，应用极为广泛：用苯、浓硝酸和浓硫酸混合制备硝基苯的装置如图所示：反应物和产物的相关数据列表如下

	沸点/℃	密度/（g．cm^-3）	水中溶解性
苯	80.1	0.877	难溶
硝基苯	210.9	1.21	难溶

回答下列问题：
（1）写出制取硝基苯的反应方程式

．
（2）该装置中，冷凝管的作用是冷凝回流．
（3）制备硝基苯时，在三颈瓶中加入20mL的苯，再通过分液漏斗滴加已冷却的混酸溶液（由20mL浓硝酸和22mL浓硫酸在锥形瓶中混合而成），将三颈瓶置于50-55℃的水浴中，反应时间为1小时．因硝化反应为放热反应，当温度超过60℃时，为避免副反应发生，可向水浴中加入冰水冷却．
（4）反应结束后，冷却反应混合物，通过分液漏斗分离出有机层，依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水CaCl₂干燥后，得到粗产品．
①硝基苯有毒，该实验最好在通风橱中迸行．
②有机层用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
③有机层在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于下（填“上”或下”）层；放液时若发现液体流不下来，其可能的原因除分液漏斗的活塞堵塞之外，还有分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）．．
（5）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是D．

（6）若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验中硝基苯的产率是65.08%．

12．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红．请回答下列问题：
（1）Z的原子结构示意图为

；化合物B₂A₄的电子式为

．
（2）化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有AC（填序号）．
A．离子键 B．极性共价键C．非极性键 D．氢键
（3）化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是H₂O（填化学式），其主要原因是H₂O中存在氢键．
（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：H₂O₂+H₂S═2H₂O+S↓．
（5）将Z与X形成的气态化合物ZX₂通入Ba（NO₃）₂溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为：3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，由此可得出一氧化氮与ZX₂的还原性大小关系为NO＜SO₂．
（6）将Y₂X₂投入到Y₂Z的水溶液中可生成Z的单质，发生反应的离子方程式为：Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S+2Na⁺+4OH^-，请标出此反应中电子转移的方向和数目

．
（7）由BA₄、X₂、YXA溶液可以组成原电池，则组成该原电池的负极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．原电池工作一段时间后，整个溶液的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

11．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂═HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂^-可将MnO₄^-还原为Mn²⁺．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸
实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为三颈烧瓶；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是bc（填番号）
a．取少量生成物溶于水，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂．
c．取少量生成物溶于水，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，则含有NaNO₂．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．
（5）NaNO₂有毒，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．

0 171483 171491 171497 171501 171507 171509 171513 171519 171521 171527 171533 171537 171539 171543 171549 171551 171557 171561 171563 171567 171569 171573 171575 171577 171578 171579 171581 171582 171583 171585 171587 171591 171593 171597 171599 171603 171609 171611 171617 171621 171623 171627 171633 171639 171641 171647 171651 171653 171659 171663 171669 171677 203614