8．下列说法中错误的是( )A．保护环境就是保护人类自身B．环境污染主要包括大气污染.水污染.土壤污染.食品污染等C．人吸入二氧化硫.会发生呼吸道疾病D．消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展——青夏教育精英家教网——

8．下列说法中错误的是（　　）

	A．	保护环境就是保护人类自身
	B．	环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等
	C．	人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病
	D．	消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展

7．现有下列十种物质：①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
可以利用⑦具有丁达尔现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的粒子数为0.15N_A，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃=Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：

当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为0.6mol，被还原HNO₃ 的质量为12.6克．

6．粉煤灰是燃煤电厂排出的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为43.4%，还有含量较多的SiO₂（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄（霞石）、Na₂SiO₃和NaAlO₂，有关化学方程式为：
Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑    ①
Al₆Si₂O₁₃+5Na₂CO₃→2Na₂SiO₃+6NaAlO₂+5CO₂↑      ②
SiO₂+Na₂CO₃→Na₂SiO₃+CO₂↑                     ③
（1）粉煤灰中铝的质量分数为16.5%．
（2）用1mol Al₆Si₂O₁₃和 4mol SiO₂制得5mol NaAlO₂、1mol NaAlSiO₄，还应制得Na₂SiO₃5mol，共消耗Na₂CO₃8 mol（得到的固体中无SiO₂）．
（3）若粉煤灰中 Al₆Si₂O₁₃与 SiO₂的物质的量之比为1：2，则1kg粉煤灰与6mol Na₂CO₃反应（反应物全部都参与反应），可制得NaAlO₂5mol．
（4）若用100mol Al₆Si₂O₁₃同时生产NaAlSiO₄和NaAlO₂，且n（NaAlSiO₄）：n（NaAlO₂）=x，消耗Na₂CO₃y mol，试确定y与x的关系式y=$\frac{500-100x}{1+x}$．

5．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8
	B．	将SO₂通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
	C．	白磷易溶于水，不能保存在水中
	D．	高性能通信材料光导纤维的主要原料是单品硅

4．关于O₃的说法中错误的是（　　）
①O₃具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O₃是氧元素的同素异形体
③O₃比O₂密度大，也比O₂易溶于水
④O₃比O₂稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O₃可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O₃含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O₃生成．

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	从HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
	B．	N的非金属性比P强，N₂的活动性比磷单质的强
	C．	Li、Na、K的原子半径和单质密度随原子序数的增加而增大
	D．	从氢硫酸露空放置容易变质，产生浑浊的事实，推出O的非金属性比S强

2．天然气的主要成分是CH₄．在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是（　　）

	A．	氧气（光照）		B．	氯气（加热）
	C．	高锰酸钾酸性溶液		D．	浓硫酸

1．Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．
请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出两点）．操作麻烦、乙醇转化率低．
Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快则会带走过多热量，难以保证反应所需温度，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	2.8g C₂H₄和C₃H₆的混合物中含碳原子数为0.2×6.02×10²³
	B．	在O₂参与的反应中，1 mol O₂做氧化剂时，得到电子数一定是4×6.02×10²³
	C．	1 L 0.1 mol/L 的Na₂S溶液中硫离子数为0.1×6.02×10²³
	D．	标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.5×6.02×10²³

19．在一定条件下，反应CO+NO₂?CO₂+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（　　）

	A．	a＜0
	B．	降低温度，各物质的浓度不变
	C．	降低温度，CO的平衡转化率降低
	D．	使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

0 171480 171488 171494 171498 171504 171506 171510 171516 171518 171524 171530 171534 171536 171540 171546 171548 171554 171558 171560 171564 171566 171570 171572 171574 171575 171576 171578 171579 171580 171582 171584 171588 171590 171594 171596 171600 171606 171608 171614 171618 171620 171624 171630 171636 171638 171644 171648 171650 171656 171660 171666 171674 203614