6．已知反应Cl2+H2O═HCl+HClO.对该反应的说法正确的是( )A．Cl2是氧化剂.H2O是还原剂B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2C．按照化学方程式进行.氧化剂失电子1 molD．C——青夏教育精英家教网——

6．已知反应Cl₂+H₂O═HCl+HClO，对该反应的说法正确的是（　　）

	A．	Cl₂是氧化剂，H₂O是还原剂
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2
	C．	按照化学方程式进行，氧化剂失电子1 mol
	D．	Cl₂既是氧化剂又是还原剂

5．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）
①Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂②NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O④Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O．

4．下列各组物质中只用水就能鉴别的是（　　）

	A．	苯、乙酸、四氯化碳		B．	乙醇、乙醛、乙酸
	C．	乙醛、乙二醇、硝基苯		D．	苯酚、乙醇、甘油

3．经测定，由C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（　　）

2．现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：
①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；
②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；
③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余．
回答下列问题：
（1）上述混合物中一定存在的金属是Al、Fe，可能存在的金属是Mg、Cu、Ag．
（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

1．下列说法不正确的是（　　）

	A．	已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
	B．	已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol 则4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol
	C．	在0.1mol/L的氨水中加水稀释，氨水的导电能力降低
	D．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a=$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小

20．以锌、石墨棒为两极，硫酸铜溶液为电解液组成的原电池的正极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

19．某元素R，其原子核内有16个中子，已知其最高正价与负价绝对值之差为2，其气态氢化物含R 91.2%．
（1）求R的相对原子量，R质子数
（2）推断R在周期表中的位置，指出其名称．

18．将下列物质进行分类（填序号）
①¹²₆C与¹³₆C ②O₂与O₃ ③金刚石与石墨 ④冰与水
互为同位素的是①
互为同素异形体的是②③
属于同一种物质的是④．

17．用电子式表示下列物质的形成过程
（1）Na₂O

（4）NH₃3H•+

0 171441 171449 171455 171459 171465 171467 171471 171477 171479 171485 171491 171495 171497 171501 171507 171509 171515 171519 171521 171525 171527 171531 171533 171535 171536 171537 171539 171540 171541 171543 171545 171549 171551 171555 171557 171561 171567 171569 171575 171579 171581 171585 171591 171597 171599 171605 171609 171611 171617 171621 171627 171635 203614