15．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨.危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．(1)在钠碱循环法中.Na2SO3溶液作为吸收液.可由NaOH溶液吸收SO2制得.该反应的离子方程式是2OH-+S——青夏教育精英家教网——

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性性；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是ab（选填字母）：
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：HSO${\;}_{3}^{-}$在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）

	A．	水电离出的C（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、NO₃^-、Br^-、Cl^-
	B．	含有大量NO₃^-的水溶液：I^-、Fe³⁺、H⁺、Na⁺
	C．	弱碱性溶液中HCO₃^-、NH₄⁺、C₂H₅O^-、MnO₄^-
	D．	无色透明溶液中：Ba²⁺、S^2-、Cu²⁺、AlO₂^-

13．一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

	A．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.22 mol•L^-1，则反应的△H＜0
	B．	若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变
	C．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

12．经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m≥0）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m＜0）时，该元素属于非金属元素．试回答：
（1）第n周期（n≥2）有n种主族金属元素，有8-n种非金属元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2种非金属元素．
（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第八周期0族
（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有23种非金属元素（含零族元素），还有1种未发现，未发现的非金属处在第七周期0族．

11．有一瓶储存时间较长的Na₂SO₃试剂，部分被氧化为Na₂SO₄，试样中还含有质量分数为5.3%的Na₂CO₃．取此试样20g，加入4mol•L^-1的盐酸溶液300mL，产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）．求此试样中Na₂SO₃所占的质量分数．

10．下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（　　）

	A．	与水反应		B．	与溴水反应
	C．	使高锰酸钾溶液褪色		D．	与硫化氢反应

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	CH₂Cl₂有和两种结构
	B．	烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4-四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种
	C．	的一氯代物有5种
	D．	1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O₂，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种

8．探究实验（根据以下操作填空）：
实验步骤：Ⅰ在两支试管中分别加入10mL FeCl₂和10mL FeCl₃溶液，然后各滴入几滴KSCN溶液，观察现象．Ⅱ在盛有FeCl₂和KSCN溶液的试管里再滴加几滴新配制的氯水，观察现象．Ⅲ在试管里加入5mL FeCl₃溶液，加入几滴稀盐酸和适量还原铁粉，振荡一会，观察现象．
实验现象：Ⅰ中盛FeCl₃溶液的试管里溶液变红色；盛FeCl₂溶液的试管里溶液无现象；Ⅱ中溶液变红色；Ⅲ中加入HCl和铁粉后，溶液由棕黄色变为浅绿色，滴加KSCN溶液后无现象．
实验结论：在溶液中Fe³⁺遇SCN^-变红色，Fe²⁺遇SCN^-不变色．在实验室中，可用KSCN溶液检验Fe³⁺的存在．

7．（1）在反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑中，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，升高或降低的化合价总数是10，当有8mol HCl参加反应时，电子转移总数是5mol．
（2）0.1mol KMnO₄能与29.2 g氯化氢发生反应．若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气22.4 L（在标准状况下）．

6．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（　　）

0 171407 171415 171421 171425 171431 171433 171437 171443 171445 171451 171457 171461 171463 171467 171473 171475 171481 171485 171487 171491 171493 171497 171499 171501 171502 171503 171505 171506 171507 171509 171511 171515 171517 171521 171523 171527 171533 171535 171541 171545 171547 171551 171557 171563 171565 171571 171575 171577 171583 171587 171593 171601 203614