10．据报道.苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品.其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下:Ⅰ.苹果酸的结构确定1．苹果酸在分离提纯后的化学方向如下:苹果酸中只含有C.H.O三种元——青夏教育精英家教网——

据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：
Ⅰ、苹果酸的结构确定
1．苹果酸在分离提纯后的化学方向如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为5，分子式为C₄H₆O₅．
2．已知1mol苹果酸与足量的NaHCO₃反应放出44.8LCO₂，与足量的Na反应放出33.6LH₂（气体体积均已折算为标准状况）：核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．
（1）一个苹果酸分子中有1个-OH；
（2）写出苹果酸的结构简式

．
Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如图：
已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R₁、R₂可以是烃基或氢原子；
①

（1）由D生成E的化学方程式为Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（2）上述合成路线中，涉及到的加成反应共有2步．
（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：n

+n HO-CH₂CH₂-OH$\stackrel{一定条件}{→}$

+（2n-1）H₂O．
（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：

根据要求回答下列问题：
（1）写出CO₂通入苯酚钠溶液中的化学方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，写出1，2丙二醇被催化氧化的化学方程式：

+O₂$→_{△}^{Cu}$

+2H₂O．
（2）乙醇醛球棍模型如图，一个乙醇醛说法错误的是C．
A．有2种含氧官能团 B．能发生银镜反应
C．与葡萄糖互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体
（3）

1molNaOH溶液反应最多消耗4molNaOH，1mol该物质因发生加成反应可消耗1molBr₂．
（4）

该分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子有4个（不包括苯环上的碳原子），分子中含有2种双键．

8．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y均没有最高正价
	B．	W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸
	C．	Z的焰色反应显紫色
	D．	在XY₂中，X显-2价

7．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（　　）

	A．	熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
	B．	熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大
	C．	熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
	D．	熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm³

6．下列化学方程式错误的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

Ⅰ．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示．若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
①X属于的晶体类型是离子晶体．
②将4.48L（标准状况下）X通入100mL 3mol/L A的水溶液后，溶液中发生的离子反应方程式为2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配
成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为2.65 g
Ⅱ．无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图

（2）CO₂和NH₃两气体中，应该先通入溶液中的是NH₃（填化学式），写出制备E和F 的离子反应方程式Ca²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．

4．化学已渗透到人类生活的方方面面，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜
	B．	向煤中加入适量CaSO₄，可大大减少燃烧产物中SO₂的量
	C．	“低碳生活”倡导生活中尽量减少耗能，从而减少CO₂排放
	D．	铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等

3．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是（　　）

	A．	加水		B．	增大稀硫酸的浓度
	C．	增大压强		D．	加入少量Na₂SO₄

2．下列物质属于共价化合物的是（　　）

C₆₀

C₄H₁₀

某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
[探究一]实验方案：铝镁合金溶于NaOH溶液，测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
[探究二]实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图1所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
[探究三]实验方案：铝镁合金溶于稀硫酸，测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用如图3的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg（填接口字母，仪器不一定全选）．
（7）同学们仔细分析（6）题中连接的实验装置后，又设计了如图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下．
②反应结束后发现量气管的液面高于干燥管的液面，此时应如何操作？将量气管向下移动使液面与干燥管中液面相平
③与（7）题图装置相比，用（6）题连接的装置进行实验时，将造成测量的气体体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

0 171365 171373 171379 171383 171389 171391 171395 171401 171403 171409 171415 171419 171421 171425 171431 171433 171439 171443 171445 171449 171451 171455 171457 171459 171460 171461 171463 171464 171465 171467 171469 171473 171475 171479 171481 171485 171491 171493 171499 171503 171505 171509 171515 171521 171523 171529 171533 171535 171541 171545 171551 171559 203614