19．已知2A.向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B.在500℃时充分反应.达平衡后测得c(C)=0.040mol•L-1.放出热量Q1kJ．(1)能说明——青夏教育精英家教网——

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.040mol•L^-1，放出热量Q₁kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填写序号）
a．v_正（C）=2v_正（B） b．容器内压强保持不变
c．v_逆（A）=2v_正（B） d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为Q₁=4Q₂（用含Q₁、Q₂的代数式表示）；
（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

18．在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）

	A．	混合气体的压强		B．	混合气体的平均相对分子质量
	C．	混合气体的分子数目		D．	混合气体的总物质的量

17．某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH₂O和8.96LCO₂（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．
（1）求分子式
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．

16．下列是苯和一组稠环芳香烃的结构式：
①

苯萘并四苯并五苯（m）并m苯
（1）写出化合物②～⑤的分子式：
①C₆H₆　②C₁₀H₈，③C₁₄H₁₀，④C₁₈H₁₂，⑤C₂₂H₁₄．
（2）这组化合物的分子通式是C4m+2H2m+4．（请以含m的表示式填在横线上，m=1，2，3，4，5…）
（3）由于取代基的位置不同产生的异构现象称为官能团位置异构，一氯并五苯有4（填数字）个异构体．

15．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）

14．下列物质中不属于油脂的是（　　）

13．在烧杯中加入水和苯各50mL．将一小块金属钠投入烧杯中．你可能观察到的现象（　　）

	A．	钠与水剧烈反应，反应产生的热量导致苯燃烧
	B．	钠在水层中反应并四处游动，并且发出“啪啪啪”的声音
	C．	钠在苯的液面上反应并四处游动
	D．	钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动

12．某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓；
（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化．
Ⅱ．请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分．

（3）B中试剂为无水硫酸铜固体．
（4）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是装置C中澄清石灰水变混浊．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，还可利用图2装置通过实验测定其组成．
（5）各装置连接顺序为e→f→a→b→d→c→g→h（或者a、b可以互换；g、h可以互换）→j．（填字母序号）
（6）装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H₂O 蒸汽和CO₂，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是将装置中滞留的气体赶出，使其充分被吸收．
（7）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．

11．有A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的氢化物在常温下为液体，E的族序数与周期序数之差为4．
（1）C在元素周期表中的位置第二周期ⅤA族．
（2）化合物CA₄E化学键的类型是离子键、共价键
（3）元素B和C元素形成的晶体结构如图1，该晶体硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．则该晶体的化学式为C₃N₄，属于原子晶体．

（4）由A、B两种元素可以形成很多种分子，其中某些分子的空间结构可能是图2中（选填序号）cd．
此外，由A、B两种元素形成的另一种气体分子X，其密度是相同状况下H₂密度14倍，且X可以发生以下系列转化．其中Y、R是生活中常见的两种有机物．

请写出：
X→Y的化学反应方程式：CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH
Y→Z的化学反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O
Y+R→T的化学反应方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOH $→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

10．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取30ml同浓度的盐酸溶液，然后分别慢慢加入不同质量的同一种镁铝合金粉末．有关数据见表．

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	459
生成气体体积/ml	280	336	336

（1）甲组实验中，盐酸过量（填“过量”、或“不足量”），乙组实验中，盐酸不足量（填“过量”、或“不足量”），
（2）选择合适数据，可求得的盐酸物质的量浓度是1mol/L．
（3）选择合适数据，可计算出镁铝的物质的量之比为1：1．
（4）丙组实验后，向容器中加入一定量1.00mol•L^-lNaOH溶液，恰好使铝元素全部以A1O₂^-形式存在，并使Mg²⁺刚好沉淀完全，则溶液中NaCl的物质的量为0.03mol．

0 171208 171216 171222 171226 171232 171234 171238 171244 171246 171252 171258 171262 171264 171268 171274 171276 171282 171286 171288 171292 171294 171298 171300 171302 171303 171304 171306 171307 171308 171310 171312 171316 171318 171322 171324 171328 171334 171336 171342 171346 171348 171352 171358 171364 171366 171372 171376 171378 171384 171388 171394 171402 203614