6．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-═2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示( )①Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应②NaHCO3与澄清石灰水反应③Ca(HCO3)2与澄清石灰水——青夏教育精英家教网—

A．

高分子化合物

B．

芳香烃

4．（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中，所含的SO₄^2-的物质的量是0.6 mol．．
（2）标准状况下44.8L由CO和H₂组成的混合气体的质量为30g，则H₂的质量为2g；CO和H₂的物质的量之比为1：1．

3．下列物质敞口露置于空气中，质量基本不变的是（　　）

2．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）．
（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

1．请你按下列要求书写相应的方程式：
（1）用离子方程式解释NaAlO₂溶液的碱性：AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-．
（2）5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量QKJ．写出此反应热化学方程式：Fe（S）+2HCl（aq）=FeCl₂（aq）+H₂（g）△H=-10QkJ/mol．
（3）一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视．现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池．已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂，则该电池工作时的正极反应式为：2CO₂+4e^-+O₂=2CO₃^2-．
（4）FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）将（4）反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图（标出正、负极、溶液）．

20．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）═0.1mol•L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10^-4.75
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol•L^-1
	D．	向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-）

19．（1）电池反应通常是放热反应．下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是D（填序号）．
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂•8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）=BaCl₂（aq）+2NH₃•H₂O（l）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）=Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）所选反应设计一个电池，其负极电极反应式为：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）电解原理在化学工业中有广泛的应用，现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连如图1，其中a为电解液，X和Y是两块电极板，则
①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是将湿润的淀粉KI试纸靠近Y极支管口处，试纸变蓝，说明有氯气生成；
②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．通电一段时间后，向所得溶液中加入0.05 mol Cu（OH）₂，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.2mol．
（4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K₂SO₄溶液．
①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为8：1．

18．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	中和10mol0.1mol/L醋酸与中和100mL0.001mol/L醋酸所需同种碱的量不同
	B．	常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H⁺）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH^-）相等
	C．	向NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强
	D．	向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液中c（OH^-）增大，导电能力增强

17．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于
${\;}_{78}^{202}$Pt的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
	B．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
	C．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数不同，不能互称为同位素

0 171168 171176 171182 171186 171192 171194 171198 171204 171206 171212 171218 171222 171224 171228 171234 171236 171242 171246 171248 171252 171254 171258 171260 171262 171263 171264 171266 171267 171268 171270 171272 171276 171278 171282 171284 171288 171294 171296 171302 171306 171308 171312 171318 171324 171326 171332 171336 171338 171344 171348 171354 171362 203614

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