7．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①S$\stackrel{农硝酸}{→}$H2SO4
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
途径①S$\stackrel{农硝酸}{→}$H2SO4
途径②S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{O_{2}}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
| A． | 途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 | |
| B． | 途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 | |
| C． | 由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e- | |
| D． | 途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 |
6．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物．以孔雀石为原料可制备CuCl2•3H2O及纯碱，流程如下图．
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示．回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为C12或H2O2．
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中．其中，应先通入气体是F、NH3（填代号对应物质的化学式）．设计实验检验氮肥H的主要成分：氮肥的主要成分为氯化铵．取氮肥少量溶于水，分于2试管中．向其中一试管加入浓氢氧化钠并加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则氮肥中含有铵根离子；向另一试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则氮肥中含氯离子．写出纯碱溶液中元素守恒和电荷守恒的表达式：c（Na+）=2（c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）），c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）．
（4）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．计算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反应平衡常数5×10-9．
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示．回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为C12或H2O2．
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为3.2≤pH＜4.7．
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| pH | 氢氧化物开始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 | |
（4）由溶液C获得CuCl2•3H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．计算Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+反应平衡常数5×10-9．
4．Ⅰ制备：目前，我国采用“接触法”制硫酸，设备如图所示：
（1）图中设备A的名称是沸腾炉，B设备气流a、b温度较高的是b（填“a”或“b”），C设备中用浓硫酸吸收SO3．
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．
0 171141 171149 171155 171159 171165 171167 171171 171177 171179 171185 171191 171195 171197 171201 171207 171209 171215 171219 171221 171225 171227 171231 171233 171235 171236 171237 171239 171240 171241 171243 171245 171249 171251 171255 171257 171261 171267 171269 171275 171279 171281 171285 171291 171297 171299 171305 171309 171311 171317 171321 171327 171335 203614
（1）图中设备A的名称是沸腾炉，B设备气流a、b温度较高的是b（填“a”或“b”），C设备中用浓硫酸吸收SO3．
（2）CuFeS2是黄铁矿的另一部分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为：4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 4.7 |
| Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：SO2+MnO2=MnSO4．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是4.7≤pH＜8.3．
（4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是b、c．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞试液．
