17．用惰性电极插入KOH溶液中.在两极分别通入CH3OH和O2.有关此电池判断正确的是( )A．正极反应式:2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2↑+12H+B．放电一段时间后.负极的PH值升高——青夏教育精英家教网——

17．用惰性电极插入KOH溶液中，在两极分别通入CH₃OH和O₂，有关此电池判断正确的是（　　）

	A．	正极反应式：2CH₃OH+2H₂O-12e^-═2CO₂↑+12H+
	B．	放电一段时间后，负极的PH值升高
	C．	放电一段时间，阳离子向负极移动，阴离子向正极移动
	D．	该电池在工作时，每消耗32gCH₃OH，外电路中通过6mole^-

16．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25 000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）?SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有SiF₄、H₂O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO₂沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O） b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间为8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g•L^-1，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

15．黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究．将m₁g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全．

其反应的化学方程式为：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂
【实验一】：测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是提供反应需要的氧气，排出装置中生成的二氧化硫被乙装置全部吸收．
（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是Na₂SO₃+H₂O₂=Na₂SO₄+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表达式即可）．
【实验二】：测定铁元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣→②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤→③将滤液稀释至250mL→④取25.00mL稀释液用0.1 000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定
（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250mL容量瓶．
（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO₄溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c（Fe²⁺）=0.5000mol/L．

14．某强酸性溶液X中含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H⁺外还一定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-，有一种阳离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子一定不存在，其最合理的化学方法是取少量溶液与试管中，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中无Fe³⁺．．
（2）写出下列反应的离子方程式：
①中生成气体A：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②生成沉淀I：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解，可得A、B、C、D、E和H₂O六种产物，其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物，气体D是单质E所含元素的氢化物．
（1）A是一种两性氧化物，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、C都是酸性氧化物且组成元素相同，C溶于水得强酸，则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（3）气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取D时可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．
（4）通过分析各分解产物的物质的量之比，发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同，则X的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．取一定量的X加热分解，若生成1mol E，则必定同时生成3molSO₂（填物质化学式）．
（5）若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba（OH）₂溶液，该反应的离子方程式为NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+5OH^-+2Ba²⁺=NH₃↑+AlO₂^-+2BaSO₄↓+3H₂0．

12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	室温下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	B．	碱性溶液中：K⁺、Mg²⁺、S^2-、ClO^-
	C．	加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	D．	在AlCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、SO₄^2-

11．如图所示的装置，C．D．E．F．X．Y都是惰性电极．将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则以下说法正确的是（　　）

	A．	电源B极是正极
	B．	欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO₃溶液
	C．	甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2
	D．	装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷

10．空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一．其工艺流程如图所示：

（1）步骤④利用了SO₂的还原性，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（2）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离．所用分离仪器的名称是分液漏斗．
（3）步骤①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过空气吹出、SO₂吸收、氯化后再蒸馏，这样操作的意义是温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．
（4）根据上述反应判断SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl₂＞Br₂＞SO₂．

9．化合物X的结构简式为H₂C=CH-CH₂OH．
①X分子有4种氢原子．
②X与Br₂发生加成反应的化学方程式H₂C=CH-CH₂OH+Br₂→H₂CBr-CHBr-CH₂OH．

8．（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．硫酸工业生产中涉及如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2molSO₂、1molO₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系
如图所示．T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T₁时，反应的平衡常数K=1620L/mol．（单位必须写）

若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2molSO₂、1molO₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是c．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80%     d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是Mg（OH）₂ （写化学式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液显示酸性，其原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（写离子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：铝离子和碳酸氢根离子发生双水解，相互促进，使水解平衡向正方向进行．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是ac
a．KNO₃溶液    b．AlCl₃溶液    c．Al₂（SO₄）₃溶液       d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度之比为10⁶：1．

0 171126 171134 171140 171144 171150 171152 171156 171162 171164 171170 171176 171180 171182 171186 171192 171194 171200 171204 171206 171210 171212 171216 171218 171220 171221 171222 171224 171225 171226 171228 171230 171234 171236 171240 171242 171246 171252 171254 171260 171264 171266 171270 171276 171282 171284 171290 171294 171296 171302 171306 171312 171320 203614