1．下列说法中.正确的是( )A．1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl-约为6.02×10-23B．配制一定物质的量浓度的溶液.用浓硫酸配制稀硫酸与用NaOH固体配制NaOH溶液使用的仪器是——青夏教育精英家教网——

1．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	1.0 L mol/L NaCl溶液中含有Cl^-约为6.02×10^-23
	B．	配制一定物质的量浓度的溶液，用浓硫酸配制稀硫酸与用NaOH固体配制NaOH溶液使用的仪器是不同的
	C．	把1L 2mol/L的盐酸稀释为1mol/L的盐酸需要加入1L的蒸馏水
	D．	25℃可以配制1.0mol/L的Ba（OH）₂溶液[Ba（OH）₂•8H₂O在293K和303K时的溶解度分别为3.9g和5.6g]

20．己知甲烷和氧气的混合气中，甲烷的质量分数为20%，则甲烷和氧气的物质的量之比为（　　）

19．新制氯水能使红色布条褪色，对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种微粒都有可能．请你设计实验，得出正确结论．
（1）提出假设
假设①：氯气使布条褪色；
假设②：盐酸使布条褪色；
假设③：HClO使布条褪色；
假设④：H₂O使红色布条褪色．
（2）设计方案
急于提出的假设，设计出实验方案．
（3）实验过程
实验①把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中；
实验②把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；
实验③把红色布条放在水里，红色布条不褪色．
（4）得出结论：次氯酸使红色布条褪色．
（5）实验过程中，为防止氯气外逸，请用化学方程式表示处理方法：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

18．某温度时，把23.4g NaCl和40.4g KNO₃加入到70.0g H₂O中，加热溶解，在100℃时蒸发掉50.0g水，维持该温度趁热过滤得到15.5g晶体，将滤液冷却到10℃，待充分结晶过滤，得晶体36.9g，若另取34.0g NaNO₃和29.8g KCl，同样进行上述实验，在100℃和10℃时析出晶体的质量分别为多少g？

17．有下列物质：①NaOH溶液；②铁丝；③液态HCl；④盐酸；⑤CO₂；⑥液氨；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨胆矾晶体；⑩酒精：
（1）上述状态下可导电的是①②④⑦．
（2）属于非电解质的是⑤⑥⑧⑩．
（3）上述状态下的电解质不能导电的是③⑨．

如图是一组探究氯气性质的装置．
（1）现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条不褪色；若溶液A为水，则有色布条褪色；若溶液A为饱和的NaHCO₃溶液，则有色布条不退色．
（2）现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条退色．

15．把ag Na0H样品（杂质不与硫酸反应）加入到含bmol H₂SO₄的溶液中，充分反应后，为中和多余的酸，用去c g KOH，求样品中Na0H的质量分数．

14．写出符合下列要求的所有有机物的同分异构体：
①0.2mol有机物完全燃烧，消耗2.1mol O₂，只生成CO₂和H₂O且物质的量分别为1.8mol和1.0mol；
②属于芳香族化合物，且苯环上有两个取代基；
③苯环上的一元取代物只有二种；
④红外光谱显示分子结构中只有一个甲基，有一COO一结构；
⑤不能与NaHCO₃溶液反应．

13．取Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物95g，加热到质量不再减少为止，将剩余固体与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的体积为16.8L（标准状况）．则原混合物中Na₂CO₃的质量为多少？

12．写出电子层结构相同的18个电子的简单离子．

0 171077 171085 171091 171095 171101 171103 171107 171113 171115 171121 171127 171131 171133 171137 171143 171145 171151 171155 171157 171161 171163 171167 171169 171171 171172 171173 171175 171176 171177 171179 171181 171185 171187 171191 171193 171197 171203 171205 171211 171215 171217 171221 171227 171233 171235 171241 171245 171247 171253 171257 171263 171271 203614