4．今有如下三个热化学方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol-1H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=b——青夏教育精英家教网——

4．今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ•mol^-1
下列关于它们的表述正确的是（　　）

	A．	它们都是吸热反应		B．	a、b和c均为正值
	C．	反应热的关系：2b=c		D．	反应热的关系：a=b

3．用KClO₃和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下：
2KClO₃+4HCl→2KCl+2 ClO₂↑+1 Cl₂↑+2（H₂O）
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）②．
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的是为0.2mol．

2．（1）煤气灯曾是十八世纪的主要照明工具，但有一个奇怪的事引起了不少人的注意，那就是在有些煤气灯的附近，果树的果实成熟总要快很多，鲜花的凋落也要快很多，这个问题一直到1901年才由俄国的植物学家奈刘波夫证实是煤气灯产生的一种气体在作怪，你认为这种气体可能是乙烯．（填物质名称）
（2）为进一步得出该分子的组成，某同学设计了如图的实验（气体在实验前充分燃烧）

要达到实验的目的，需要下列哪些数据①②③⑤（填编号）．
①此气体的质量　②浓硫酸的增重　③硬质玻璃管的增重
④干燥管的增重　⑤此气体的体积（标准状况下）
（3）将这种气体在高温高压条件下与苯甲醛按一定比例混合，结果发现苯甲醛的质量和性质都没有发生变化，且还得到了一种白色固体．试推测苯甲醛的作用是催化作用，得到的白色固体可能是聚乙烯（填物质名称）

1．下列各溶液中，Na⁺物质的量浓度最小的是（　　）

	A．	40mL 0.5mol•L^-1 NaCl溶液		B．	10 mL 0.3 mol•L^-1Na₂SO₄溶液
	C．	50mL 0.4 mol•L^-1 NaOH溶液		D．	20mL 0.15 mol•L^-1 Na₃PO₄溶液

20．过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12L．
（1）计算至少需要称取过氧化钠的质量．
（2）反应后生成NaOH的物质的量是多少？

19．吲哚乙酸（Ⅰ）是一种植物生长素，具有抗癌功能，有望用于研制治疗多种癌症的新药．合成Ⅰ的一种路线如下：

已知以下信息：
①A是甲苯硝化生成的一硝基取代产物，且苯环上的取代基处于邻位；
②

③C分子结构中除苯环外还有1个五元环；
④C、E、F、H、I均能与 NaHCO₃反应生成 CO₂；
⑤

回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-硝基甲苯．
（2）由E生成F的反应类型为取代反应，由F生成G的化学方程式为

．
（3）1的结构简式为

．
（4）A的同分异构体中，符合下列条件的共有6种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有4组峰，且能与 NaHCO₃溶液反应的是

（填结构简式）．
a．属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基
b．含有-NH₂，且能与NaOH溶液反应
c．不能发生银镜反应
（5）D也町由苯和羟基乙醛

经如下步骤合成：

反应条件1为的反应类型为浓硝酸、浓硫酸、加热，

的反应类型为还原反应，反应条件2为催化剂、加热，其反应的化学方程式为

18．为了探究AgNO₃的热稳定性和氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的热稳定性
利用如图所示的实验装置，加热A 中的AgNO₃同体，试管A中有红棕色气体产生，B中无红棕色气体产生，在装置C中收集到无色气体．当反应结束后，测得试管中残留黑色同体Ag．（夹持及加热仪器均省略）

（1）如何检验整套装置的气密性？
（2）C中集气瓶收集的气体为氧气，要收集纯净的该气体，正确的操作是等到导气管中气泡均匀放出时再收集．
（3）AgNO₃分解的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
Ⅱ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入盛有AgNO₃ 溶液的大试管中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，
猜测如下：
假设一：Fe被氧化成Fe²⁺；
假设二：Fe被氧化成Fe³⁺；
假设三：Fe被氧化成Fe²⁺ 和Fe³⁺．
已知：溶液中的Ag⁺能与SCN^-反应，干扰实验．选用如下试剂设计一个实验验证假设三．
可选用的试剂：KSCN溶液、酸性 KMnO₄溶液、氯水、盐酸、硝酸、NaCl溶液．
请完成下表：

操作	现象	结论或目的
（1）取少量溶液于试管中，向溶液中加入足量NaCl溶液	-	除尽Ag⁺
（2）取少量上述溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡	溶液变血红色	存在Fe³⁺
（3）取（1）中少量上述溶液于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，振荡	血红色消失	存在Fe²⁺

实验结论：Fe的氧化产物为Fe²⁺ 和Fe³⁺．

17．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法正确的是（　　）

	A．	钢是铁的一种合金
	B．	通常合金的硬度比不上纯净的金属
	C．	合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
	D．	一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

16．下列溶液中Cl^-浓度最大的是（　　）

	A．	10 ml 1.0 mol/L AlCl₃ 溶液		B．	100ml 1mol/L KCl 溶液
	C．	50 ml 1.5mol/L NH₄Cl 溶液		D．	100 ml 1.0 mol/L MgCl₂ 溶液

15．向NaHCO₃溶液中加入稀盐酸，化学方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

0 170939 170947 170953 170957 170963 170965 170969 170975 170977 170983 170989 170993 170995 170999 171005 171007 171013 171017 171019 171023 171025 171029 171031 171033 171034 171035 171037 171038 171039 171041 171043 171047 171049 171053 171055 171059 171065 171067 171073 171077 171079 171083 171089 171095 171097 171103 171107 171109 171115 171119 171125 171133 203614