8．化学式NH3•H2OHCNCH3COOHH2CO3电离平衡常数Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×1——青夏教育精英家教网——

化学式	NH₃•H₂O	HCN	CH₃COOH	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	K_b=1.77×10^-5	K_a=4.93×10^-10	K_a=1.76×10^-5	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11

（1）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．上表中给出几种弱电解质的电离平衡常数，从中可以判断：在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力由大到小的顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN．
（2）盐类水解程度的强弱同样与弱电解质的电离程度有一定联系，结合表中数据回答下列问题：
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填溶液前序号）
②浓度相同的NaCN溶液与CH₃COOK溶液相比，c（Na⁺）-c（CN^-）＞c（K⁺）-c（CH₃COO^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
④室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示．b点所示溶液中的溶质是NH₃•H₂O、NH₄Cl
⑤NH₄HCO₃溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）
（3）结合表中数据，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃．

7．某小组以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂ mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO₃标准溶液滴定，K₂CrO₄溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag₂CrO₄为砖红色）．
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
（3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}{V}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol•L^-1，c（CrO₄^2-）为2.8×10^-3mol•L^-1．（已知：Ksp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl₂+2NH₄Cl+10NH₃+H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH₃）₆]Cl₃+2H₂O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

6．铝、铁、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）已知可利用电解工业冶炼单质铝，则阳极电极反应式为2O^2-+4e^-═O₂↑．
（2）制造电路板的工艺中，FeCl₃溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．
（4）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（主要成分为Al₂O₃）与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3Cl₂+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO．
（5）已知Cu₂S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：
□Cu₂S+□HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□3Cu₂S+16HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuSO₄+3Cu（NO₃）₂+10NO↑+8H₂O
（6）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g．向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为Fe₈Al₄Si．（填化学式）．

图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．
（1）试推断A～E各物质（写化学式）：
ANa；BNa₂O；CNaOH；DNa₂O₂；ENa₂CO₃．
（2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况

．
（3）写出C到E反应的离方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．

4．（1）从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质
①Na₂O、CaO、SO₂、CuOSO₂．
②NaCl、KCl、KClO₃、CaCl₂KClO₃．
③NaHCO₃、Ca（HCO₃）₂、NH₄HCO₃、K₂CO₃K₂CO₃．
（2）分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的
一种试剂名称：
①Fe₂O₃（Al₂O₃）氢氧化钠溶液 ②FeSO₄（CuSO₄）铁
③Fe（Al）氢氧化钠溶液 ④Cu（Fe）盐酸．

3．（1）用系统命名法命名烃A：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；烃A的一硝基取代物具有不同沸点的产物有10种．

该烃系统命名为：3-甲基-1，3-戊二烯
（3）写出下列物质的结构简式：
①3-甲基-1-丁炔CH≡CC（CH₃）₂
②邻乙基苯乙烯

A、B、C是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体，这些化合物和单质之间有如图所示关系．据此判断：
（1）元素A有可变化合价，则单质A是Fe，化合物甲是Fe₃O₄．
（2）写出反应①②③的化学方程式
3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．

1．常温常压下，24ml氢气和氧气的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强．剩余气体体积为3ml，则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是（　　）

20．将一定体积密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原硫酸溶液浓度为（　　）

19．下列物质分类合理的是（　　）

	A．	氧化物：CO₂NO SO₂H₂O
	B．	碱：NaOH KOH Ba（OH）₂Na₂CO₃
	C．	铵盐：NH₄Cl NH₄NO₃（NH₄）₂SO₄NH_3-H₂O
	D．	碱性氧化物：Na₂O CaO Mn₂O₇ Al₂O₃

0 170865 170873 170879 170883 170889 170891 170895 170901 170903 170909 170915 170919 170921 170925 170931 170933 170939 170943 170945 170949 170951 170955 170957 170959 170960 170961 170963 170964 170965 170967 170969 170973 170975 170979 170981 170985 170991 170993 170999 171003 171005 171009 171015 171021 171023 171029 171033 171035 171041 171045 171051 171059 203614