18．将1.15gNa投入水中.若使每100个水分子中有一个Na+.则需水的质量为( )A．90gB．90.9gC．99gD．9g——青夏教育精英家教网——

18．将1.15gNa投入水中，若使每100个水分子中有一个Na⁺，则需水的质量为（　　）

17．在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

	A．	C$\stackrel{在空气中燃烧}{→}$ CO$\stackrel{CuO△}{→}$ CO₂$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Na₂CO₃
	B．	Cu$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$ Cu（NO₃）₂溶液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$ Cu（OH）₂
	C．	Fe $\stackrel{点燃}{→}$ Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}溶液}{→}$ Fe₂（SO₄）₃溶液
	D．	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$ Ca（OH）₂溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}溶液}{→}$ NaOH溶液

16．A、B两容器容积固定且相同，相同温度下，分别向处于真空的两容器内充气．A充入1molO₂和1molNO；B中充入2moLH₂S气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	最终两容器中的气体压强相同		B．	最终两容器中的气体密度相同
	C．	A中反应时有2N_A个电子转移		D．	最终A中气体物质的量为1.5mol

15．下列变化一定属于化学变化的是（　　）
①导电　
②爆炸　
③缓慢氧化　
④SO₂使品红溶液褪色　
⑤无水硫酸铜由白变蓝　
⑥工业制O₂　
⑦白磷转化为红磷
⑧久置浓硝酸变黄　
⑨¹⁶O与¹⁸O间的相互转化．

②③④⑦⑧⑨

③④⑤⑦⑧

②③⑥⑦⑨

14．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．
请填写下列空白．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因为同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₄分子中含5molσ键．
（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物

，化合物的化学式，甲为CuO，乙为Cu₂O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu₂O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定．

13．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（　　）

NaAlO₂和稀盐酸

NaHCO₃和Ca（OH）₂

NaOH和Al₂（SO₄）₃

HCl和Na₂CO₃

A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．请回答下列问题：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：酸雨、光化学烟雾等（任写一种）．
（3）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）A的气态氢化物和 D的气态氢化物在空气中相遇时的现象是有白烟产生．
（5）写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E单质能在B₂ （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：请写出一定条件下EB₂（g）与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

11．长期存放的Na₂SO₃可能部分被氧化．某化学兴趣小组为了测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度，进行如下实验：

（1）甲同学设计如下实验流程：
①甲同学选择的试剂a可以是A（填序号）．
A．盐酸酸化后的氯化钡　B．硝酸酸化后的氯化钡　 C．氢氧化钡
②判断试剂a是否过量的方法是向上层清液中继续加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成证明氯化钡过量．
③操作Ⅱ名称是洗涤．
④Na₂SO₃的质量分数的表达式为$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同学准确称量Na₂SO₃样品m g，并设计如图所示的实验装置，进行相关实验：

①实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是使生成SO₂全部进入D中，完全吸收保证实验的准确性．
②装置B中发生反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
③装置C的作用是除去二氧化硫气体中的水蒸气．
④若实验前后装置D的质量差为n g，则样品中Na₂SO₃的质量分数的表达式为$\frac{126n}{64m}$×100%．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol NaHSO₄晶体中离子总数为2N_A
	B．	4.4g ¹⁴CO₂含中子数为2.4N_A
	C．	0.3mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3N_A
	D．	1 molFe在氧气中燃烧失去的电子数为3N_A

9．（1）乙烯与溴水的反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）2-溴丙烷在氢氧化钠水溶液中的反应

（3）溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中的反应CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂+NaBr+H₂O．

0 170864 170872 170878 170882 170888 170890 170894 170900 170902 170908 170914 170918 170920 170924 170930 170932 170938 170942 170944 170948 170950 170954 170956 170958 170959 170960 170962 170963 170964 170966 170968 170972 170974 170978 170980 170984 170990 170992 170998 171002 171004 171008 171014 171020 171022 171028 171032 171034 171040 171044 171050 171058 203614