18．2006年5月.齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素的结构简式如图.它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料.二甘醇为工业溶——青夏教育精英家教网——

2006年5月，齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭．“亮菌甲素”的结构简式如图，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床．假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性．请回答下列问题：
（1）丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其属于醇类的同分异构体的结构简式HOCH₂CH₂CH₂OH、CH₃CHOHCHOH．
（2）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是A（填字母）．
A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应
B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
D．1mol“亮菌甲素”最多与2mol NaOH反应．

17．下列有关煤和石油的加工方法的叙述中错误的是（　　）

	A．	通过煤的直接或间接液化可以获得各种芳香烃
	B．	通过石油的催化重整等工艺可获取芳香烃
	C．	石油的裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量
	D．	石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等

16．若需要240mL1.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）应选用的容量瓶规格为：250mL，应称量NaOH10.0g，称量NaOH固体时，应该选用小烧杯（填“小烧杯”或“滤纸”）装着药品进行称量．
（2）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡
B．准确称量所需的NaCl的质量于烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使固体溶解
C．将冷却后的NaCl溶液注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）配制过程中加蒸馏水不慎超过了刻度，则溶液浓度将偏小，你将如何处理？重新配制溶液．

15．（1）粗盐提纯时，在溶解、过滤、蒸发各步实验中都用到的仪器是玻璃棒．
（2）蒸馏操作分离两种液体时，液体的沸点最好相差20℃以上．蒸馏所用玻璃仪器有：酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
（3）久置的Ba（OH）₂溶液由于吸收空气中二氧化碳而变得浑浊，要想得到澄清的溶液，可以通过过滤来完成．（填物质分离提纯的一种方法）
（4）想要将碘水中的碘提取出来，要先经过萃取，萃取实验中，除用到铁架铁圈、烧杯外，还必须用到分液漏斗（填仪器名称），一般可以选择苯或CCl₄作为该实验的萃取剂．

14．请完成下列填空，每空2分．
（1）标准状况下，11.2LCO₂的物质的量0.5 mol，质量22g，含N_A或6.02×10²³个氧原子．（已知：CO₂ 相对分子质量为44）
（2）某BaCl₂溶液100mL，其中含1.204×10²³个Cl^-，求n（BaCl₂）=0.1mol，溶液中c（Ba²⁺）=1mol/L
（3）某学生欲用12mol•L^-1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.60mol/L的稀盐酸．该学生需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（4）在 200mL 0.5mol/L H₂SO₄ 溶液中，c（H⁺）=1mol/L，溶质的质量是9.8g．此溶液中含 n（H⁺）=0.2mol （已知H₂SO₄ 相对分子质量为98）

13．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂（s）+4HF（g）═SiF₄（g）+2H₂O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有SiF₄、H₂O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO₂沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
a．2v_正（HF）=v_逆（H₂O）        b．v（H₂O）=2v（SiF₄）
c．SiO₂的质量保持不变         d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

在量热器中将50ml、0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液与50ml、0.55mol•L^-1NaOH溶液混合，温度从25.16⁰C升高到27.46⁰C．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1⁰C所需的热量）是150J•⁰C^-1，C=4.18J•g^-1•⁰C^-1，溶液的密度为1g•cm^-3．
（1）试求CH₃COOH的“中和热”．△H=-52.4kJ/mol
（2）请你分析（1）中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的？①量热计的保温瓶效果不好，②弱酸电离要吸热
（3）若HNO₃（aq）+NaOH（aq）=NaNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ•mol^-1；
现有①稀H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq） ②浓H₂SO₄与Ba（OH）₂（aq）
③HNO₃与Ba（OH）₂（aq）反应生成1molH₂O（l）的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，
则△H₁、△H₂、△H₃三者由小到大的关系为：△H₂＜△H₁＜△H₃．

11．某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．
试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积5.4mL（计算结果保留到小数点后1位）．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器BCEI（填序号）．
A．1000mL烧杯     B．100mL烧杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒      E．500mL容量瓶        F．1000mL容量瓶
G．广口瓶          H．托盘天平          I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验中错误的操作是②③④（用编号表示）．
（4）误差分析（填偏大、偏小、无影响）
①如果量取浓硫酸时采取俯视，会导致所配溶液的浓度偏小．
②如果定容时，采取仰视，会导致所配溶液的浓度偏小．
③如果稀释后的溶液未冷却，立即转入容量瓶中，会导致所配溶液的浓度偏大．

10．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

（1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
②二氧化氯（ClO₂）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO₂）反应制取ClO₂的反应方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2X．则x的化学式是NaCl ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
（3）自来水中通常都含有Cl^-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl^-，水中的Ca²⁺，Mg²⁺受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
（4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
A、加热煮沸 B、消毒 C、过滤 D、自然沉降．

9．下列操作中发生复分解反应的是（　　）

	A．	将碳酸钾加入氯化钠溶液中		B．	在硫酸铜溶液中加入铁片
	C．	在盐酸中加入氢氧化钠溶液		D．	让铁丝在氧气中燃烧

0 170860 170868 170874 170878 170884 170886 170890 170896 170898 170904 170910 170914 170916 170920 170926 170928 170934 170938 170940 170944 170946 170950 170952 170954 170955 170956 170958 170959 170960 170962 170964 170968 170970 170974 170976 170980 170986 170988 170994 170998 171000 171004 171010 171016 171018 171024 171028 171030 171036 171040 171046 171054 203614