8.下列叙述正确的是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
⑥合金只可能是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质
⑦生铁和钢都是铁、碳合金,它们在性能和用途上差别不大.
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
⑥合金只可能是由两种或两种以上的金属熔合而成的具有金属特性的物质
⑦生铁和钢都是铁、碳合金,它们在性能和用途上差别不大.
A. | ①②③⑤ | B. | ①②③⑤⑥⑦ | C. | ①②④⑤ | D. | 全部 |
7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 标准状况下,22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2NA | |
B. | 1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含电子数均为10NA | |
C. | 1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2NA | |
D. | 标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应,电子转移一定为2NA |
6.铅的冶炼、加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形态的浓度分数α随溶液pH 变化的关系如图所示:
(1)往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb(OH)+,pH=9时,主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb(OH)2↓.
(2)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe3+.
(3)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+.则脱铅的最合适pH 范围为B(填字母).
A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12.
(1)往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液,pH=8时溶液中存在的阳离子除H+、Na+外还有Pb2+、Pb(OH)+,pH=9时,主要反应的离子方程式为Pb2++2OH-═Pb(OH)2↓.
(2)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表:
离子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ | Cl- |
处理前浓度/(mg•L-1) | 0.100 | 29.8 | 0.120 | 0.087 | 51.9 |
处理后浓度/(mg•L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.040 | 0.053 | 49.8 |
(3)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:2EH(s)+Pb2+?E2Pb(s)+2H+.则脱铅的最合适pH 范围为B(填字母).
A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12.
2.某无色透明溶液可能含有下列离子:K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-.取该溶液按如下步骤进行实验.
(1)请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果,回答Ⅱ栏中有关问题:
(2)综上,该溶液的pH>(填“>”、“<”或“=”)7;该溶液中一定存在的阳离子是K+,不能确定是否存在的离子是CO32-;现欲取原溶液检验其是否存在,是否要使用试剂,若不要使用试剂,其实验方法是-;若要使用试剂,选用的试剂是(按使用的先后顺序依次写出)盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水.
(1)请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果,回答Ⅱ栏中有关问题:
Ⅰ实验结果 | Ⅱ回答问题 |
①取原溶液少许,滴加足量氯水,产生沉淀;过滤,滤液加CCl4,振荡后,CCl4层未变色. | ①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-. |
②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色. | ②该步实验发生反应的离子方程式为 8H++2NO3-(稀)+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O. |
③取原溶液少许,加盐酸酸化后,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失. | ③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+. |
④取原溶液少许,滴加2滴酸性高锰酸钾溶液,紫色立即褪去. | ④该步实验说明溶液中存在SO32-离子. |
⑤取原溶液少许,加足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,过滤;往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解,有无色气体产生. | ⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4;将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色. |
⑥取步骤⑤所得滤液,加HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀. | ⑥该步骤是否有意义有(填“有”或“无”). |
20.有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离可以产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)
已知:A、C溶液的PH均大于7,相同温度、浓度的A、B溶液中水的电离程度相同.
C溶液与D溶液混合只产生沉淀,B溶液与C溶液混合只产生刺激性气味的气体,A溶液与D溶液混合时无明显现象.则
(1)A为CH3COONaB为NH4Cl(写化学式)
(2)若常温下浓度为Cmol/L的A溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则此溶液的PH=9.在此条件下,若将浓度均为2cmol/L的A与B溶液等体积混合后,所得溶液中由水电离的C(H+)>10-5mol/L( 填“>”“<”或“=”)此溶液的PH近似等于7.
(3)25C0时0.1mol/LB溶液的PH=a,则B溶液中 C(H+)-C(NH3.H2O)=10 a-14mol/L(用a表示)
(4)25C0时,在一定体积的0.005mol/L的C溶液中.加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸混合后PH=11,若不考虑溶液体积变化,则C溶液与盐酸溶液的体积比为1:4.
0 170851 170859 170865 170869 170875 170877 170881 170887 170889 170895 170901 170905 170907 170911 170917 170919 170925 170929 170931 170935 170937 170941 170943 170945 170946 170947 170949 170950 170951 170953 170955 170959 170961 170965 170967 170971 170977 170979 170985 170989 170991 170995 171001 171007 171009 171015 171019 171021 171027 171031 171037 171045 203614
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
阴离子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
C溶液与D溶液混合只产生沉淀,B溶液与C溶液混合只产生刺激性气味的气体,A溶液与D溶液混合时无明显现象.则
(1)A为CH3COONaB为NH4Cl(写化学式)
(2)若常温下浓度为Cmol/L的A溶液中水电离出的C(H+)=10-5mol/L,则此溶液的PH=9.在此条件下,若将浓度均为2cmol/L的A与B溶液等体积混合后,所得溶液中由水电离的C(H+)>10-5mol/L( 填“>”“<”或“=”)此溶液的PH近似等于7.
(3)25C0时0.1mol/LB溶液的PH=a,则B溶液中 C(H+)-C(NH3.H2O)=10 a-14mol/L(用a表示)
(4)25C0时,在一定体积的0.005mol/L的C溶液中.加入一定体积的0.00125mol/L的盐酸混合后PH=11,若不考虑溶液体积变化,则C溶液与盐酸溶液的体积比为1:4.