题目内容
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4 L氦气和1 mol氟气所含原子数均为2NA | |
| B． | 1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含电子数均为10NA | |
| C． | 1 mol Na2O2与CO2反应电子转移为2NA | |
| D． | 标准状况下22.4L的氯气和某些物质反应，电子转移一定为2NA |
分析 A、氦气是单原子分子；
B、H2O、NH3 和OH-均为10电子微粒；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
D、标况下，22.4L氯气为1mol，根据氯气反应后的价态来分析．
解答 解：A、标况下，22.4L氦气和氟气的物质的量均为1mol，但氦气是单原子分子，故1mol氦气中只含1mol原子即NA个，故A错误；
B、H2O、NH3 和OH-均为10电子微粒，故1 mol H2O、1 mol NH3 和1mo l OH-所含电子数的物质的量均为10mol，个数均为10NA，故B正确；
C、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故C错误；
D、标况下，22.4L氯气为1mol，氯气与物质反应后的价态可能为-1价或+1、或+3或+5或+7价，还可能发生歧化反应，故转移的电子不一定是2NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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17．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
（1）该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$；NO的平衡转化率为K=65%．
（2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）0～2s内用O2来表示的化学反应速率为v（O2）=1.1×10-3mol•L-1•s-1．
（3）已知：K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是BC．
A．v（NO2）=2v （O2） B．容器内压强保持不变 C．v（逆）（NO）=2v（正）（O2）D．容器内密度保持不变
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出NO2气体 B．适当升高温度 C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂．
18．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 键长愈长，化学键愈不牢固 | |
| B． | 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 | |
| C． | 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 | |
| D． | 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数 |
，物质A的化学式MgO．CaO．
．
2．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、NO3━、CO32-、SO32-、SO42-、Br-、I-、Cl-．取该溶液按如下步骤进行实验．
（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
（2）综上，该溶液的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）7；该溶液中一定存在的阳离子是K+，不能确定是否存在的离子是CO32-；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是-；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）盐酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水．
（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：
| Ⅰ实验结果 | Ⅱ回答问题 |
| ①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色． | ①该步实验说明溶液中不存在Br-离子I-． |
| ②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色． | ②该步实验发生反应的离子方程式为 8H++2NO3-（稀）+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O． |
| ③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失． | ③产生白色沉淀的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+． |
| ④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去． | ④该步实验说明溶液中存在SO32-离子． |
| ⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生． | ⑤未溶解的白色沉淀是BaSO4；将气体通入品红溶液的现象是品红溶液褪色． |
| ⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀． | ⑥该步骤是否有意义有（填“有”或“无”）． |
16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 已知25°C时Ksp（AgCl）=1.8×10-10，则在0.1mol•L-1AgCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol•L-1 | |
| C． | 0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | 室温下，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=4，则有C（HA-）＞C（H+）＞C（A2-）＞C（H2A） |
17．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是（ ）
（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法中正确的是（ ）
| A． | 反应（1）和（2）均为氧化还原反应 | |
| B． | 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3 | |
| C． | 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4 | |
| D． | 生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子 |