7．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3).并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空:(1)写出上述制备小苏打的化学方程式NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓——青夏教育精英家教网——

7．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO₃），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
（1）写出上述制备小苏打的化学方程式NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤   ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是ad （选填编号）
a．①析出的氯化铵纯度更高    b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用    d．②的滤液可直接循环使用
（3）称取l．840g小苏打样品（含少量NaCl），配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．样品中NaHCO₃的质量分数为0.982．（保留3位小数）
（4）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果偏高．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

一定条件下2L的密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡．
（1）若起始时A为l mol，反应2min达到平衡，A剩余0.4mol，则在0～2min内A的平均反应速率为0.15 mo1/（L•min）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b＞c+d（选填“＞”、“＜”或“=”），v_逆减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示，则导致t₁时刻速率发生变化的原因可能是b．（选填编号）
a．增大A的浓度 b．缩小容器体积 c．加入催化剂 d．升高温度．

5．将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe³⁺或Cu，一定有Fe²⁺；
（3）若氯化铁有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu；
（4）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe³⁺＞Cu²＞Fe²⁺．

准确称取6g铝土矿样品（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）放入盛有100mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol•L^-l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（　　）

3．一表面已被氧化的金属钠，质量为10.8g，投入水中完全反应后，收集到H₂的质量为0.2g，则被氧化的钠的质量为（　　）

2．过氧化钠与足量的NaHCO₃混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（　　）

Na₂CO₃和Na₂O₂

只有Na₂CO₃

Na₂CO₃和NaOH

Na₂O和NaHCO₃

1．用实验确定某酸HA是弱电解质．两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0．lmol/L的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质．
乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，
②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是100mL的容量瓶、量筒、天平．
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（选填＞、＜、=），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是b（多选扣分）
（a）装HCl溶液的试管中放出H₂2的速率快；
（b）装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；
（c）两个试管中产生气体速率一样快．
（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述．

20．在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na₂S₂O₃（aq）和5.0mL0.10mol/L 的H₂SO₄（aq）混合，析出淡黄色沉淀，回答下列问题：
（1）反应的离子方程式是S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
（2）若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃，然后再将它们混合，则析出淡黄色沉淀的速率显著加快，其原因是（用有效碰撞理论解释）其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快．
（3）若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H₂SO₄（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显加快（填“明显加快”“明显减慢”或“基本不变”，下同），若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na₂SO₄（aq），则析出淡黄色沉淀的速率明显减慢．

19．用高锰酸钾标准溶液滴定加入稀硫酸酸化后的过氧化氢溶液，能测定溶液中过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质．滴定过程中反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

18．对于一定条件下的可逆反应2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果（填增大、减小、不变、变深、变浅），填入空格．
（1）压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色变浅．
（2）升高体系的温度，混合气体的平均相对分子质量减小．
（3）使用正催化剂，正反应速率增大，逆反应速率增大，N₂O₅的转化率不变．

0 170752 170760 170766 170770 170776 170778 170782 170788 170790 170796 170802 170806 170808 170812 170818 170820 170826 170830 170832 170836 170838 170842 170844 170846 170847 170848 170850 170851 170852 170854 170856 170860 170862 170866 170868 170872 170878 170880 170886 170890 170892 170896 170902 170908 170910 170916 170920 170922 170928 170932 170938 170946 203614