15．反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行.30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L.则下列反应速率正确的是( )A．v(NO)=0.01mol•-1B．v——青夏教育精英家教网——

15．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是（　　）

	A．	v（NO）=0.01mol•（L•s）^-1		B．	v（NO）=0.02mol•（L•s）^-1
	C．	v（NH₃）=0.1mol•（L•s）^-1		D．	v（NH₃）=0.2mol•（L•s）^-1

14．淀粉、纤维素和蛋白质水解的最终产物分别是：葡萄糖、葡萄糖、氨基酸．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	矿泉水中含有多种微量元素，经常饮用有益身体健康
	B．	营养强化剂吃的越多越好
	C．	合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证
	D．	大部分药物都无毒副作用，都是非处方药

12．下列离子的检验不能达到预期目的是（　　）

	A．	向待测液里加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，则待测液中肯定含有Fe³⁺
	B．	向待测液里加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO₄^2-
	C．	向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl^-
	D．	向待测液里加入CaCl₂溶液，不产生白色沉淀，加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则表明待测液中肯定含HCO₃^-

11．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O
	B．	往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	C．	少量金属钠放入冷水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
	D．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

10．根据反应Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，设计原电池，下列装置中正确的是（　　）

9．LiFePO₄电池中某电极的工作原理如图：
（1）该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料．放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），该电极反应式为FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄．
（2）用此电池电解含有0.1mol/L CuSO₄和0.1mol/L NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是0.168L；该电解过程中阴极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水，写出电极反应式和总电解方程式：

阳极：Fe-2e^-=Fe²⁺ 阴极：2H⁺+2e^-=H₂↑ 总反应：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+H₂↑．

利用反应2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，设计原电池如图所示．
（1）其中金属电极a可以与硝酸反应，则电极a为铜（填金属名称）．a极的电极反应式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
（2）盐桥的作用为①平衡电荷；②构成闭合回路．
（3）以下说法正确的是B．
A．电池工作时，电子流向Fe电极→c→b→a→d→e→Fe电极
B．放电时左烧杯溶液颜色变浅
C．电池工作一段时间后，可以将a作阳极与Fe作阴极，可以给该电池充电
D．电池工作一段时间后，左边烧杯溶液颜色仍深于右边烧杯溶液颜色，可用饱和氯水、硫氰化钾溶液检验左边烧杯存在的Fe²⁺．

7．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

请回答下列问题：
Ⅰ（1）实验时用18mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L^-1H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A （填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（3）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

（4）下列说法正确的AC
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步骤②加入过量H₂O₂的反应原理为：Fe²⁺+H₂O₂+H⁺-Fe³⁺+H₂O（未配平），则加入H₂O₂的目的是：把亚铁离子全部氧化成铁离子．
（2）写出步骤③中生成红褐色物质的离子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（4）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
Ⅲ．已知人体不能很好地吸收利用Fe³⁺，科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C，以利于铁元素的吸收．试分析维生素C在这一过程中的作用是作还原剂，防止Fe²⁺被氧化．

6．电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为Fe₂O₃，该固体的颜色为红棕色；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是降低Al₂O₃的熔化温度，减少能量消耗；
（3）写出流程③的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下会发生剧烈的反应，请举一例该反应的用途放出大量的热．
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是C；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D

0 170698 170706 170712 170716 170722 170724 170728 170734 170736 170742 170748 170752 170754 170758 170764 170766 170772 170776 170778 170782 170784 170788 170790 170792 170793 170794 170796 170797 170798 170800 170802 170806 170808 170812 170814 170818 170824 170826 170832 170836 170838 170842 170848 170854 170856 170862 170866 170868 170874 170878 170884 170892 203614