13．反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K1；反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
| A． | K1=-K2 | B． | K1=K2 | C． | K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$ | D． | K1=$\frac{1}{2}$K2 |
12．为测定空气中CO2含量，做下述实验：
（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器B；
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%；
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）偏高．
| 配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol•L-1的标准盐酸 | → | 用0.1mol•L-1的标准盐酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去盐酸19.60mL | → | 用Ba（OH）2溶液吸收空气中的CO2 | → | 过 滤 | → | 取滤液20mL，用0.01mol•L-1的盐酸滴定用去盐酸34.8mL |
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作时，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba（OH）2，以保证实验成功；
（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为0.025%；
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）偏高．
11．某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ．定性检验
（1）实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
【探究目的】分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验．
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ．定性检验
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有气泡产生 |
| ② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液出现血红色 |
| ③ | 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 | 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
（2）上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据：
（1）操作Z的名称是过滤．
（2）通过以上数据，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的体积仍为200mL，则溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．
实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
7．在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=a kJ•mol-1
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
则下列有关叙述正确的是（ ）
0 170647 170655 170661 170665 170671 170673 170677 170683 170685 170691 170697 170701 170703 170707 170713 170715 170721 170725 170727 170731 170733 170737 170739 170741 170742 170743 170745 170746 170747 170749 170751 170755 170757 170761 170763 170767 170773 170775 170781 170785 170787 170791 170797 170803 170805 170811 170815 170817 170823 170827 170833 170841 203614
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
| A． | a＞0 | |
| B． | 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 | |
| C． | 温度为830℃时，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此时还未达平衡 | |
| D． | 温度不变，增大c（CO2），平衡右移，K增大 |
