3．用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl、C元素是S（用元素符号表示）
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2．
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是H2S，电子式是．
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3．
2．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行，体现了加强生态文明建设的新要求．
①“APEC蓝”为2014年科技热词之首．较多地排放下列气体不利于蓝天出现的是a（填字母，下同）
a．NO2             b．N2                c．CO2
②含有下列离子的废水不需要处理就可排放的是c．
a．Cr2O72-           b．Pb2+c．Ca2+
③治理被酸雨侵蚀的酸性土壤，可加入适量的b．
a．C               b．Ca（OH）2              c．SiO2．
1．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．X、Z可形成化学式为Z2X和Z2X2的化合物
20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）-Q（Q＞0）
一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s050010001500
C（N2O5）/mol/L0.500.350.250.25
下列说法中错误的是（　　）
A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L
B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小
C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度
D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c（N2O5）＜0.50 mol/L
19．高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．
18．硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3%左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4•SO3）．最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产．
完成下列计算：
（1）1kg 98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产1.978kg“发烟”硫酸．
（2）“发烟”硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸．若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L．
（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2    
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
①1吨含FeS280%的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸？
②若24mol FeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数．
17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（　　）
A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol•L-1•s-1
B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L-1
C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为X（g）+Y（g）═Z（g）
16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C6H6O+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
取10mL 6mol•L-1维生素C，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
（2）计算样品中维生素C的质量分数．
15．在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O（g）的混合气体，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
（2）计算1100℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{4}{9}$．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc．
（a）容器中压强不变           
（b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          
（d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡向右移动（选填“向右”或“向左”或“不”），再达到平衡时，H2百分含量不变（选填“增大”或“减小”或“不变”）．
14．用用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如下操作：
制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）．有如下操作：

已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解．
（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液A中Fe2+的试剂为a（填编号，下同）．
a．KMnO4       b．（NH4）2S     c．NaOH       d．KSCN
（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2-的浓度，下列滴定方式中（夹持部分略去），最合理的是b（填序号）

写出滴定反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到较纯的产品，试剂可选用cde．
a．NaOH       b．FeO          c．CuO        d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）为了测定制得的硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng．据此计算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代数式表示）．
 0  170620  170628  170634  170638  170644  170646  170650  170656  170658  170664  170670  170674  170676  170680  170686  170688  170694  170698  170700  170704  170706  170710  170712  170714  170715  170716  170718  170719  170720  170722  170724  170728  170730  170734  170736  170740  170746  170748  170754  170758  170760  170764  170770  170776  170778  170784  170788  170790  170796  170800  170806  170814  203614 

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