3．可逆反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（　　）
A．容器内压强B．平均相对分子质量
C．各组分浓度D．混合气体的颜色
2．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出28.65kJ kJ的热量．
（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出229.2kJkJ的热量．
（3）已知：P4（s、白磷）+5O（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ/mol
        P（s、红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）；△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-29.2 kJ/mol．
1．若2.6g 乙炔（C2H2，气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热130kJ．则乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol．
20．（1）1molC与1molH2O（g）反应生成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol．
（2）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3放出的热量为92KJ，1mol H2生成NH3放出的热量为30.7KJ．
19．在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应；
（3）下列说法中能说明该反应达平衡状态的是B
A、容器中压强不变         B、混合气体中c（CO）不变
C、混合气体的密度不变     D、c（CO）=c（CO2）
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为830℃．
18．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），在一定的温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=Cp（C）•Cq（D）/Cm（A）•Cn（B），叫该反应的浓度商．
（1）化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关．
（2）Qc＜K，反应向正反应方向进行
Qc=K，反应处于平衡状态
Qc＞K，反应向逆反应方向进行
（3）若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）写出下面可逆反应Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
（5）若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数为K1，
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）的平衡常数为K2，
NH3（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）的平衡常数为K3；
写出K1和K2的关系式：K1=K22．
写出K2和K3的关系式：K2•K3=1．
写出K1和K3的关系式：K1•K32=1．
17．在容积一定的密闭窗口中，反应A?B（g）+C（s）达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是（　　）
A．压强对该反应的平衡移动没有影响
B．在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大
C．若正反应为吸热反应，则A为非气态
D．若正反应为放热反应，则A为非气态
16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
                  N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
起始浓度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
2s末浓度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
4s末浓度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（　　）
A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1
B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
D．2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
15．如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源电极X名称为负极．
（2）pH变化：A增大，B减小，C不变．
（3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL．（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025 mol•L-1．
（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是13（设前后体积无变化）．
14．如图的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法正确的是（　　）
A．若与Penguinone互为同分异构体的酚类且苯环上只有两个取代基的有机物有9种
B．Penguinone分子中所有碳原子可能处于同一平面
C．Penguinone分子中无酚羟基所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．Penguinone分子式为C10H14O
 0  170597  170605  170611  170615  170621  170623  170627  170633  170635  170641  170647  170651  170653  170657  170663  170665  170671  170675  170677  170681  170683  170687  170689  170691  170692  170693  170695  170696  170697  170699  170701  170705  170707  170711  170713  170717  170723  170725  170731  170735  170737  170741  170747  170753  170755  170761  170765  170767  170773  170777  170783  170791  203614 

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