18．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．已知：F的原子序数为29，其余均为短周 期主族元素；E原子价电子（外围电子）排布式为 msnmpn-1；D原子的最外层电子数为偶数；A、C原子 的P轨道上都有两个未成对电子．请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是AC（填序号）．
A、基态原子的第一电离能：D＞E
B、E元素与B元素形成化合物的化学式为EB，EB的晶体属于离子晶体
C、A、B、C三元素的电负性由大到小的顺序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基态 原子中最外层电子数与F原子相同．G元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）A与C形成的非极性分子中，a键与17键的个数比为；已知B的空间构型和A与C形成的非极性分子相同，则B中心原子的杂化轨道类型为sp
（4）已知F元素的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为CuO（用元素符号表示）．
17．某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+
已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2．
（2）该反应中发生还原反应的过程是MnO4-→Mn2+．
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择稀硫酸（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化．
（4）如反应转移了0.6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．
16．氯气是一种重要的工业原料．
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O，某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是c（填字母）．
如何检查该装置的气密性？关闭分液漏斗活塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用水捂热烧瓶，导气管口有气泡冒出，冷却后导气管末端形成一定稳定的水柱．
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2：反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
③丙装置中通人少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸．则丙中发生反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
④该实验存在明显的缺陷．改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶．
15．目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧．对（判断对错）
14．抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害．错（判断对错）
13．误食重金属离子时，立即喝大量牛奶缓解毒性．对（判断对错）
12．（1）在101kPa时，在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（g）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（1）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（1）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为12△H3-2△H1+5△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，将1molN2和3molH2充人一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%，此时H2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充人2molNH3，反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ热量．
11．（1）已知实验室制备氯气的反应：MnO2+4HCl（浓）△═MnCl2+Cl2↑+2H2O其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂和还原剂之比是1：2．
（2）配平氧化还原反应方程式：
5 C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）2、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
①该反应中的氧化剂是H2CrO4．
②该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3．
③写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
④如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为6.72L．
10．回答下列问题：
（1）下列仪器中：①试管②烧杯③烧瓶④坩埚⑤蒸发皿⑥锥形瓶⑦燃烧匙．可用于直接加热的仪器是①④⑤⑦，需要垫石棉网加热的仪器是②③⑥．（用序号填写）
（2）实验室中需要配制490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯．
B．用托盘天平称取2.0 g NaOH固体．
（3）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是EF．
A．定容时俯视刻度线
B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．
F．移液过程中不小心将溶液溅出．
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量铁加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
B．向AgCl悬浊液中滴加饱和KI溶液  AgCl+I-═AgI+Cl-
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
 0  170512  170520  170526  170530  170536  170538  170542  170548  170550  170556  170562  170566  170568  170572  170578  170580  170586  170590  170592  170596  170598  170602  170604  170606  170607  170608  170610  170611  170612  170614  170616  170620  170622  170626  170628  170632  170638  170640  170646  170650  170652  170656  170662  170668  170670  170676  170680  170682  170688  170692  170698  170706  203614 

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