16．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2 H+═Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
15．按要求完成硝酸钾晶体的制备实验：
步骤操作具体操作步骤现象解释结论等

①		溶解取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加热至沸，并不断搅拌．固体溶解
②蒸发继续加热搅拌，使溶液蒸发浓缩．有a晶体析出．
③热过滤当溶液体积减少到约原来的一半时，迅速趁热过滤滤液中的最主要成分为b．
④冷却将滤液冷却至室温．有晶体析出．
⑤按有关要求进行操作得到初产品硝酸钾晶体

⑥		将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中，加热、搅拌，待全部溶解后停止加热，使溶液冷却至室温后抽滤．
得到纯度较高的硝酸钾晶体
⑦
检验		分别取⑤、⑥得到的产品，配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀，⑥产品中无明显现象．
（1）把上述各步骤中的内容补充完整：a：NaCl　b：KNO3
（2）写出步骤③趁热过滤的目的防止因温度降低而析出硝酸钾晶体，步骤⑥的操作名称重结晶，步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓
（3）步骤⑥的抽滤装置如图所示，仪器A的名称布氏漏斗，该装置中的错误之处是布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口； 抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．
14．在常温下，下列四种溶液中：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/LCH3COONH4  ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.2mol/L NH3•H2O和0.2mol/L NH4Cl溶液等体积混合，溶液呈碱性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），其离子浓度由大到小的排列为C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
（2）比较上述四种溶液中NH4+的浓度大小④＞③＞①＞②（填序号）
（3）常温下，测得溶液②的PH=7，则说明CH3COO--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH4+的水解程度，CH3COO--与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）等于c（NH4+）．
（4）在溶液④中，Cl-离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和NH4+离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
13．在密闭容器中，对于可逆反应2A+3B?2C（g）  平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．若正反应方向△H＜0，则T2＜T1
B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大
C．A不一定为气体
D．B一定为气体
12．在水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．NH4+、AlO2-、Cl-、Na+B．K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、SO 42-、Cl-、Al3+D．Na+、NO3-、K+、SO42-
11．用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是（　　）
A．滴定终点时俯视读数
B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点
10．常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（　　）
A．HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多
9．按要求填空：
（1）的一氯取代物有5种
（2）某有机物发生加聚反应所得产物的结构简式为．
（3）烯烃在一定条件下氧化时，由于C=C键断裂，转化为醛、酮，如：
若 在上述类似条件下发生反应，请模仿上例写出该反应的方程式：．
8．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg•cm-3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol•L-1．则下列叙述中正确的是（　　）
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
A．②④B．②③C．①③D．①④
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L CHCl3含有的分子数为NA
B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
C．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
 0  170487  170495  170501  170505  170511  170513  170517  170523  170525  170531  170537  170541  170543  170547  170553  170555  170561  170565  170567  170571  170573  170577  170579  170581  170582  170583  170585  170586  170587  170589  170591  170595  170597  170601  170603  170607  170613  170615  170621  170625  170627  170631  170637  170643  170645  170651  170655  170657  170663  170667  170673  170681  203614 

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