题目内容

16．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2 H+═Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
C．少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

分析 A．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应；
B．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中生成碳酸钠和氨气；
C．少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成苯酚和碳酸氢钠；
D．大理石不溶于水，醋酸为弱酸，应写成化学式，二者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳．

解答 解：A．硫化亚铁具有还原性，而硝酸具有氧化性，两者要发生氧化还原反应，正确的离子反应为FeS+4H++NO3-=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A错误；
B．NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中生成碳酸钠和氨气，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑，故B错误；
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．大理石不溶于水，醋酸为弱酸，应写成化学式，二者反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
相关题目
17．现有下列有机化合物：
①CH3CH2CH2CH2CH3
②CH3CH2CH2OH
③CH3CH2CH3
④CH3CHBrCH3
⑤（CH3）2-CH-CH=CH-CH3
⑥
⑦CH2OH-CHOH-CH2OH
⑧（CH3）2-CH-COOH
⑨CH3CH2CH2CHO
请你按要求对以上有机化合物进行分类，并把正确答案的序号填入下表中：
 烷烃烯烃 芳香烃 卤代烃 醇 醛 羧酸 脂肪烃 
①③⑤⑥ ④②⑦ ⑨ ⑧ ①③⑤
7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨比1 mol金刚石的总能量低
4．下列操作中正确的是ACF：
A．氯水易变质，使用时最好现配现用
B．把液溴贮存在橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中
C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口部
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
E．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
F．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
11．用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是（　　）
A．滴定终点时俯视读数
B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
C．锥形瓶未用待测液润洗
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点
1．氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
（1）与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的元素有K、Cu（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为：4．
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶．据此可推断CrO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有①③（填符号），CS2分子的空间构型是直线形．
8．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将乙醇与浓硫酸反应生成的气体通往酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
C检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现浅黄色沉淀
D证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体先通过盛有水的洗气瓶再通入酸性高锰酸钾溶液
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（　　）
A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精
6．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
（2）F的化学式为SO2；
（3）I与氯气反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A与B生成C和D的反应是放出（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网