17．现有下列有机化合物:①CH3CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH2OH③CH3CH2CH3④CH3CHBrCH3⑤(CH3)2-CH-CH=CH-CH3⑥⑦CH2OH-CHOH-CH2OH——青夏教育精英家教网——

17．现有下列有机化合物：
①CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃
②CH₃CH₂CH₂OH
③CH₃CH₂CH₃
④CH₃CHBrCH₃
⑤（CH₃）₂-CH-CH=CH-CH₃
⑥

⑦CH₂OH-CHOH-CH₂OH
⑧（CH₃）₂-CH-COOH
⑨CH₃CH₂CH₂CHO
请你按要求对以上有机化合物进行分类，并把正确答案的序号填入下表中：

烷烃	烯烃	芳香烃	卤代烃	醇	醛	羧酸	脂肪烃
①③	⑤	⑥	④	②⑦	⑨	⑧	①③⑤

现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图：
（1）分别取上述三种物质完全燃烧，生成水的物质的量是二氧化碳物质的量两倍的是CH₄．（填化学式）
（2）碳原子介于4和10的烷烃，核磁共振氢谱只有一种峰的物质有两种，它们的结构简式分别是C（CH₃）₄、（CH₃）₃CC（CH₃）₃．
（3）A物质在“超强酸”中获得一个H⁺而得到D，D失去一个H₂可得E，D和E均是缺电子的、反应很强的碳正离子，E中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是120°（填角度），E的电子式为

．
（4）碳正离子除了D、E外还有（CH₃C）⁺等，它们是有机反应中重要的中间体，（CH₃）₃C⁺失去一个H⁺后将生成B的同系物F，F的结构简式为CH₂=C（CH₃）₂．

15．应用电化学原理，回答下列问题：

（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是失电子被氧化，具有还原性．
（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是K⁺会移向CuSO₄溶液，氯离子移向硫酸锌溶液．
（3）乙中正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池负极相连接．
（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度．如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：
i、K闭合时，指针偏移、放置一段时间后，指针偏移减小．
ii、随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂（SO₄）₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①实验i中银作正极．
②综合实验i、ii的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是Fe²⁺+Ag⁺=Fe³⁺+Ag．

14．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，BAD的结构简式为：

BAD的合成路线如下（已知G不能发生银镜反应）：

试回答下列问题：
（1）Y的官能团是碳碳双键，写出D的结构简式

；
（2）上述标序号的反应中属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）；
（3）0.5mol BAD最多可与含3mol NaOH的溶液完全反应；等物质的量E分别与足量的Na、浓溴水、NaOH、NaHCO₃反应时消耗Na、Br₂、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比是2：2：2：1；
（4）同时符合下列四个要求的E的所有同分异构体的结构简式

；
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体与2mol NaOH发生反应；
④核磁共振氢谱有4种峰
（5）写出下列反应的化学方程式：
反应④：2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃COCH₃+2H₂O；
B+G→H：

13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	CH₄发生取代反应可制得CC1₄，用Br₂的CC1₄溶液可除去CH₄中的少量C₂H₄
	B．	乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中混有的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去
	C．	淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物
	D．	凡是分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团的物质，彼此一定互为同系物

12．有机化学在日常生活中应用广泛，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，新戊烷、异戊烷、正丁烷的沸点依次增大
	B．	苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色
	C．	甲苯和Cl₂光照下的反应与乙醇和乙酸的反应属于不同类型的反应
	D．	有芳香气味的C₉H₁₈O₂在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C₉H₁₈O₂的结构有16种

11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法或离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	B．	常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
	C．	磷酸一氢钠溶液水解：HPO₄^2-+H₂O?PO₄^2-+H₃O⁺
	D．	常温下，由水电离产生的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-能大量共存

10．以下物质可以相互转化，已知气体M在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%，G分子中含有一个六元环．

试回答下列问题：
（1）写出以下物质的结构简式：ACH₂ClCH₂OH、PVC

；
（2）写出E与新制Cu（OH）₂反应的化学方程式

．
（3）写出B和F按1：1混合在浓硫酸加热条件下生成的高分子化合物的化学方程式

．
（4）简述确定有机物C中官能团种类的实验方法：取少量C先与NaOH溶液共热，再滴加硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察生成沉淀颜色便可确定．
（5）有机物W与G有相同的官能团（包括种类及数目），分子组成比G多四个碳原子，也含有一个六元环，其¹H-NMR谱图上只有一个峰，写出符合上述条件的W的结构简式

（写出一个即可）．

9．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
	B．	图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
	C．	图2中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
	D．	用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定Cl^-、Br^-及I^-且浓度均为0.1000mol/L的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na⁺通过，已知电池充放电的化学方程式为：
2Na₂S₂+NaBr_3化气 $?_{充电}^{放电}$ Na₂S₄+3NaBr
当闭合开关K时，X电极附近溶液变红．下列说法正确的是（　　）

	A．	闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
	B．	闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e^-═NaBr₃+2Na⁺
	C．	闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl^--2e-═Cl₂↑
	D．	闭合开关K时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

0 170480 170488 170494 170498 170504 170506 170510 170516 170518 170524 170530 170534 170536 170540 170546 170548 170554 170558 170560 170564 170566 170570 170572 170574 170575 170576 170578 170579 170580 170582 170584 170588 170590 170594 170596 170600 170606 170608 170614 170618 170620 170624 170630 170636 170638 170644 170648 170650 170656 170660 170666 170674 203614