15．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+9SO2↑.下列有关说法中正确的是( )A．反应中Al——青夏教育精英家教网——

15．工业上可用硫酸铝与硫黄焙烧制备氧化铝：2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂↑，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	反应中Al₂（SO₄）₃被氧化
	B．	Al₂O₃是氧化产物
	C．	该反应中，每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO₂
	D．	氧化产物与还原产物的质量之比为1：2

14．如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是（　　）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、S²ˉ、Clˉ、Na⁺	NaOH溶液	Fe³⁺+3OHˉ═Fe（OH）₃↓
B	Na⁺、Al³⁺、Clˉ、SO₄²ˉ	少量KOH溶液	Al³⁺+3OHˉ═Al（OH）₃↓
C	H⁺、Fe²⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ	BaCl₂溶液	SO₄²ˉ+Ba²⁺═BaSO₄↓
D	Na⁺、K⁺、ClOˉ、 SO₄²ˉ	通入少量SO₂	2ClOˉ+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃²ˉ

13．有以下几种物质：①干燥的食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤H₂SO₄ ⑥KNO₃溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO₄ ⑨HCl．填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是③⑥⑦；
（2）以上物质中属于电解质的是①⑤⑧⑨；
（3）以上物质中属于非电解质的是②④；
（4）以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是⑤⑨．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol H₂的体积为22.4L
	B．	阿伏加德罗常数为6.02×10²³
	C．	Na⁺的摩尔质量为23 g/mol
	D．	摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量

11．某化学兴趣小组欲除去粗盐中可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄，他们先将粗盐溶于水，然后依次加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，过滤后加适量稀盐酸，最后经过蒸发操作，就得到了纯净的NaCl固体．

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-
	B．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	C．	无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液
	D．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

9．下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）

	A．	工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
	B．	高压钠灯常用于道路和广场的照明
	C．	钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
	D．	钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

8．写出下列反应的化学方程式并指出反应类型（注明反应条件）
溴乙烷→乙醇CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$NaBr+CH₃CH₂OH，取代反应反应；
苯→硝基苯

，取代反应反应
乙醇→乙烯CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，消去反应反应．

乙醇分子中各种化学键如图所示．下列有关反应断键位置说明错误的是（　　）

	A．	乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键①④
	B．	乙醇和金属钠的反应断键①
	C．	乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键②⑤
	D．	乙醇在Cu或Ag催化下与O₂反应时断键②③

6．某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是（　　）

C₄H₆

C₇H₈

C₅H₆

C₁₀H₁₄

0 170395 170403 170409 170413 170419 170421 170425 170431 170433 170439 170445 170449 170451 170455 170461 170463 170469 170473 170475 170479 170481 170485 170487 170489 170490 170491 170493 170494 170495 170497 170499 170503 170505 170509 170511 170515 170521 170523 170529 170533 170535 170539 170545 170551 170553 170559 170563 170565 170571 170575 170581 170589 203614