1．一定温度下.在2L的密闭容器中.X.Y.Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:下列描述正确的是( )A．从0s到10s.用Z表示的反应速率为0.16 mol/B．从0s到10s.X的物质的——青夏教育精英家教网——

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

	A．	从0s到10s，用Z表示的反应速率为0.16 mol/（L•s）
	B．	从0s到10s，X的物质的量浓度减少了0.80 mol/L
	C．	从0s到10 s时，Y的转化率为80.0%
	D．	反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）

20．在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是（　　）

	A．	H₂（气）+Br₂（气）?2HBr（气）△H＜0		B．	N₂（气）+3H₂（气）?2NH₃（气）△H＜0
	C．	N₂O₄?2NO₂△H＞0		D．	4NH₃（气）+5O₂（气）?4NO（气）+6H₂O（气）△H＜0

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.3 g Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子
	B．	常温常压下，32 g氧气和32 g臭氧都含有2N_A个氧原子
	C．	500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A个Na⁺离子
	D．	在20℃、1.01×10⁵Pa时，11.2 L氮气含有N_A个氮原子

18．现有540g质量分数为5%的CuCl₂溶液．计算：
（1）溶液中CuCl₂的物质的量；
（2）Cl^-的数目．

17．某溶液中大量存在的五种离子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，其物质的量之比为：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为（　　）

16．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO₃是氧化剂
	B．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
	C．	H₂SO₄ 既不是氧化剂又不是还原剂
	D．	1mol KCl参加反应时有5mol电子转移

15．将11.2L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有计算过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？
（3）若将该溶液与足量的锌反应，反应后溶液的体积保持不变，则反应后溶液溶质的物质的量浓度是多少？

14．用18mol•L^-1的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分为以下各步：
a．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
b．用量筒量取10mL浓H₂SO₄缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
c．将稀释后H₂SO₄小心转移入容量瓶里
d．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里
e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2cm处
f．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
g．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
（1）依次填写上述各步的空白处．
（2）该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B；
A.150mL B.100mL C.250mL
（3）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）：
①用胶头滴管定容时，俯视刻度线：偏大；
②配制前，容量瓶内壁上有少量水：无影响；
③未进行上述d操作：偏小．

下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为金属单质．试推出各物质的化学式，并写出有关反应的化学方程式．
（1）写出下列物质的化学式：
ANa₂O₂ DNa₂CO₃ ENaCl
（2）写出下列反应化学方程式：
A→D2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
B→C2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
C→ENaOH+HCl=NaCl+H₂O或2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

12．某学习小组设计以下三个实验探究氯水的组成，请根据下表回答问题．

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO₃溶液中	a：有白色沉淀生成	氯水中含有Cl^-
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中	红色溶液变为无色
③	将氯水滴加到Na₂CO₃溶液中	b：有气泡产生	氯水中含有H⁺

指出实验①和③实验中的实验现象：a：有白色沉淀生成，b：有气泡产生；
分别写出实验①和③的离子反应方程式：实验①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；实验③CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）有同学认为实验③产生的现象是因为氯水中含有次氯酸造成的，你是否同意这个观点不同意，（填“同意”或“不同意”）．理由是次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，不能和Na₂CO₃反应．
（3）在分析实验②现象产生的原因时，他们出现了分歧．甲同学认为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，乙同学认为氯水中含有次氯酸具有漂白性而使溶液褪色．请你设计简单实验证明他们的观点谁正确向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性，溶液变红，可证明甲正确，不再显红色，证明乙正确．

0 170383 170391 170397 170401 170407 170409 170413 170419 170421 170427 170433 170437 170439 170443 170449 170451 170457 170461 170463 170467 170469 170473 170475 170477 170478 170479 170481 170482 170483 170485 170487 170491 170493 170497 170499 170503 170509 170511 170517 170521 170523 170527 170533 170539 170541 170547 170551 170553 170559 170563 170569 170577 203614