题目内容

16．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．KClO3是氧化剂
B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
D．1mol KCl参加反应时有5mol电子转移

分析 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．

解答 解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由-1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，
A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，故A正确；
B．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；
C．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确；
D.1molKCl参加反应时有1mol×1=1mol电子转移，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中氯元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．Hg（NO3）2溶于水，可将含有Hg（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，必须冷却至室温才能转移到容量瓶中
D．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从下口放出到另一个烧杯
7．在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500mL盐酸溶液，所得溶液的H+的物质的量浓度？
4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出关系图：

下列判断正确的是（　　）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
11．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．钠和水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．铁与足量稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3+OH-═Na++CO32-+H2O
1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
A．从0s到10s，用Z表示的反应速率为0.16 mol/（L•s）
B．从0s到10s，X的物质的量浓度减少了0.80 mol/L
C．从0s到10 s时，Y的转化率为80.0%
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）
8．已知：某温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）
A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能确定
5．相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸充分反应生成的氢气的质量比为36：69：92．
20．aA、bB、cC、dD、dE分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法正确的是（　　）
A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲
B．1mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移2mol电子
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低

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