1．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．非金属最高氧化物的水化物酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4＞H2SiO3
C．金属最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D．挥发性：HCl＞HNO3＞H2SO4
20．现有反应：m A （g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将增大，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）
19．在一定条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，当达到平衡时，通入18O2，再次平衡时，18O存在于（　　）
A．SO2、O2B．SO2、SO3C．SO2、O2、SO3D．O2、SO3
18．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列反应速率最大的是（　　）
A．v（D）=0.4 mol•L-1•s-1B．v （C）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v （B）=0.6 mol•L-1•s-1D．v （A）=0.15 mol•L-1•s-1
17．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（　　）
A．使燃料充分燃烧B．合理使用能源
C．加强能源利用的科技投入D．加大能源开采力度
16．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（　　）
A．v（O2）=0.010 mol•L-1•s-1B．v（NO）=0.008 mol•L-1•s-1
C．v（H2O）=0.006 mol•L-1•s-1D．v（NH3）=0.002 mol•L-1•s-1
15．下列过程不需要通电就可以进行的是（　　）
A．电离B．电解C．电镀D．电冶金
14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（　　）
A．1.0molB．0.7molC．0.6molD．0.4mol
13．下列说法正确的（　　）
A．燃料的燃烧反应、酸碱中和反应均是放热反应
B．化学反应释放或吸收能量的多少与反应物或产物的量无关
C．反应物的总能量小于生成物的总能量的反应是放热反应
D．放热反应一定不需要加热就能发生
12．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是（　　）
A．分子式为C25H20
B．分子中所有原子有可能处于同一平面
C．该有机物不饱和度为16
D．该物质不属于苯的同系物
 0  170371  170379  170385  170389  170395  170397  170401  170407  170409  170415  170421  170425  170427  170431  170437  170439  170445  170449  170451  170455  170457  170461  170463  170465  170466  170467  170469  170470  170471  170473  170475  170479  170481  170485  170487  170491  170497  170499  170505  170509  170511  170515  170521  170527  170529  170535  170539  170541  170547  170551  170557  170565  203614 

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