题目内容

15．下列过程不需要通电就可以进行的是（　　）
A．电离B．电解C．电镀D．电冶金

分析 电解、电镀以电泳，电冶金都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，而电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程．

解答 解：电离是将电解质溶于水而产生自由移动离子的过程，所以不需通电；而电解、电镀以及电冶金，都是利用电解池反应，将电能转变为化学能，应需要通电．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及原电池和电解池知识，综合考查电化学知识的理解和应用，为高考常见题型，注意原电池和电解池的工作原理，难度不大．

练习册系列答案
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5．在下列物质中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2，请用序号将符合要求的填入下列空格中．
（1）只含有离子键的离子化合物是②；
（2）含离子键、极性键和配位键的化合物是③；
（3）含有非极性键的离子晶体是④；
（4）含有极性键的离子晶体是①③；
（5）含有极性键和非极性键的非极性分子是⑤．
6．氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．Na2CO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
3．与乙烷作为同系物的是（　　）
A．C4H8B．C2H4C．C8H20D．C12H26
10．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥，属于吸热反应的是①．
①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
（2）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热热反应，中和反应都是放热热反应．
20．现有反应：m A （g）+n B（g）?p C（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为放热反应，且m+n＞ p（填“＞”“＜”或“=”）
（2）减压时，A的质量分数增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．
（5）若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将增大，平衡时气体混合物的总物质的量不变．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色变深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）
7．已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（　　）
A．加入少量的H2SO4溶液B．加入少量NaCl溶液
C．加热D．加入少量NaOH溶液
4．下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1
5．现有如下某反应：M2O7n-+3RO32-+xH+=2M3++3RO42-+4H2O．请利用守恒法判断：
x=8；n=2；M2O7n-中M的化合价为+6；R元素最可能为S．

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