14．下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是( )A．氧化还原反应与非氧化还原反应:反应前后元素化合价是否变化B．纯净物与混合物:是否仅含有一种元素C．强电解质与弱电解质:溶液的导电能力大小D．——青夏教育精英家教网——

14．下列有关化学基本概念与划分依据的联系正确的是（　　）

	A．	氧化还原反应与非氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
	B．	纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
	C．	强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小
	D．	溶液与胶体：能否发生丁达尔效应

13．已知硫、二氧化硫、三氧化硫三种物质的质量比为2：4：5，它们的物质的量之比为（　　）

12．含有相同氧原子数的CO和CO₂，其质量比为14：11；同温同压下的体积比为2：1．

11．根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：4CO_（g）+Fe₃O_4（s）=3Fe_（s）+4CO_2（g）△H=-13.5KJ/moL．

10．在氧化钕（Nd₂O₃）等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO₂═N₂+4CO₂，若该反应的反应速率分别用v（CO）、v（NO₂）、v（N₂）、v（CO₂）表示，则下列关系正确的是（　　）

$\frac{1}{2}$v（CO）=v（NO₂）

$\frac{1}{2}$v（NO₂）=v（CO₂）

$\frac{1}{4}$v（N₂）=v（CO₂）

$\frac{1}{4}$v（N₂）=v（CO）

9．给下列仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、酒精灯、坩埚、温度计、锥形瓶、集气瓶、量筒、水浴装置、天平等分类：能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、坩埚；
垫石棉网才可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶、水浴装置；
不能加热的玻璃容器有温度计、集气瓶、量筒；
加热仪器有酒精灯；
计量仪器有温度计、量筒、天平．

8．下列有关胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间
	B．	阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现
	C．	可以通过过滤分离溶液和胶体
	D．	向FeCl₃溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）₃胶体

7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）

	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	蒸馏水	氨水	氧化铝	二氧化硫
B	盐酸	空气	硫酸	干冰
C	胆矾	盐酸	铁	碳酸钙
D	生石灰	硫酸	氯化铜	碳酸钠

6．同主族元素
（1）碱金属元素（按Li、Na、K的顺序）性质的递变规律：
①金属性逐渐增强，表现在：单质与O₂反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈；单质与水（或酸）反应的程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．
②单质的密度逐渐增大（K或钾特殊），熔、沸点逐渐降低．
（2）卤族元素（按F、Cl、Br、I的顺序）性质的递变规律：
①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；气态氢化物的稳定性顺序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
②单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高．

5．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{b}^{a}{X}^{n-}$，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{b}^{a}{X}^{n-}$含有的中子数为b+a		B．	${\;}_{b}^{a}{X}^{n-}$含有的电子数为a-n
	C．	X原子的质量数为a+b+n		D．	1个X原子的质量约为$\frac{a}{6.02×1{0}^{23}}$g

0 170337 170345 170351 170355 170361 170363 170367 170373 170375 170381 170387 170391 170393 170397 170403 170405 170411 170415 170417 170421 170423 170427 170429 170431 170432 170433 170435 170436 170437 170439 170441 170445 170447 170451 170453 170457 170463 170465 170471 170475 170477 170481 170487 170493 170495 170501 170505 170507 170513 170517 170523 170531 203614