Question

6．同主族元素
（1）碱金属元素（按Li、Na、K的顺序）性质的递变规律：
①金属性逐渐增强，表现在：单质与O₂反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈；单质与水（或酸）反应的程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．
②单质的密度逐渐增大（K或钾特殊），熔、沸点逐渐降低．
（2）卤族元素（按F、Cl、Br、I的顺序）性质的递变规律：
①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；气态氢化物的稳定性顺序：HF＞HCl＞HBr＞HI；最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
②单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高．

Answer 1

分析 依据同主族元素性质递变规律解答：
碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，与水反应剧烈程度增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，单质密度依次增大（钾反常），熔沸点依次降低；
卤族元素，从上到下，非金属依次减弱，单质与氢气化和越来越难，气体氢化物稳定性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，单质颜色逐滴加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高．

解答 解：（1）①碱金属元素，金属性从上到下依次增加，单质还原性依次增强，单质与O₂反应的产物越来越复杂，反应程度越来越剧烈，单质与水（或酸）反应的程度逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
故答案为：增强；复杂；剧烈；增强；增强；
②碱金属元素，从上到下，单质的密度逐渐增大，钾反常，金属键从上到下依次减弱，所以），熔、沸点逐渐降低；
故答案为：K或钾；降低；
（2）①卤族元素，从上到下，非金属依次减弱，单质与氢气化和越来越难，单质与氢气化合由易到难的顺序：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；
气体氢化物稳定性依次减弱，气态氢化物的稳定性顺序：HF＞HCl＞HBr＞HI；，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，高价氧化物对应水化物的酸性顺序：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
故答案为：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；HF＞HCl＞HBr＞HI；HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；
②卤族元素，从上到下，单质的颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔、沸点逐渐升高，
故答案为：加深；增大；升高．

点评 本题考查了碱金属、卤族元素性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．