18．已知:①丙烯与水进行加成反应.其可能的产物有两种,②图中E为开链的酯类化合物.其分子式为C6H12O2．(1)请依据上述件和图中转化关系.写出化合物的结构简式．ACH3CH2CH2OHE(CH3——青夏教育精英家教网——

已知：①丙烯与水进行加成反应，其可能的产物有两种；②图中E为开链的酯类化合物，其分子式为C₆H₁₂O₂．
（1）请依据上述件和图中转化关系，写出化合物的结构简式．ACH₃CH₂CH₂OHE（CH₃）₂CHOOCCH₂CH₃
（2）D和浓HBr微热生成有机物F，写出有关反应的化学方程式CH₃CH（OH）CH₃+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CHBrCH₃+H₂O．D+C→E的方程式：CH₃CHOHCH₃+CH₃CH₂COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．B与新制银氨溶液反应的方程式：CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．

17．下列鉴别方法不可行的是（　　）

	A．	只用溴水一种试剂鉴别苯、己烯、乙醇、四氯化碳
	B．	用银氨溶液或NaHCO₃溶液鉴别甲酸甲酯和乙酸两种液体
	C．	用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	D．	用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH=CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞．甲中充入
3mol A和2mol B，乙中充入2mol C和2mol D，发生反应
3A（g）+2B（s）?C（g）+D（g）；△H＞0．
在相同温度下反应达到平衡，活塞停留在4处．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	平衡后，容器内压强：P_甲＞P_乙
	B．	平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动
	C．	平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c（A）、c（D）均减小
	D．	同时升高相同温度，达新平衡时，甲中速率v_正（A）等于乙中速率v_正（A）

15．在由水电离产生的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-		B．	Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

14．溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.1mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^- ）＞c（OH^-）
	B．	pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中，c（NH₄⁺）大小顺序：①=②＞③
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺ ）＞c（OH^-）
	D．	0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）═C（CH₃COO^-）+C（CH₃COOH）

随着经济的发展和生活水平的提高，近年来我省汽车拥有量呈较快增长趋势．
（1）金属防护对汽车工业具有重要意义．铝的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜不溶于电解时使用的电解液--稀硫酸．写出该过程阳极反应的电极反应式2Al+3H₂O-6e^-=Al₂O₃+6H⁺．
（2）在发动机和三元催化转化器间的尾气流中安装一个称为λ探测器的电化学元件，可测定λ（λ=入口处的空气量/完全燃烧需要的空气量）值，如图所示．当汽车速度增加时，入口处的空气量增大，此时排出尾气中的主要污染物是NO_X．在转化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物（NO_x）通过催化剂发生反应转化为无污染的气体，其反应的化学方程式为2xCO+2NO_X$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2xCO₂．为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料．已知：甲醇燃烧热为726kJ/mol．请写出甲醇燃烧的热化学方程式2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ/mol．

最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C₁₆S₈）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H₂分子．
①元素电负性大小关系是：C＜S（填“＞”、“=”或“＜”）．
②分子中C原子的杂化轨道类型为sp²．
③有关键长数据如下：

	C-S	C=S	C₁₆S₈中碳硫键
键长/pm	181	155	176

从表中数据可以看出，C₁₆S₈中碳硫键键长介于C-S与C=S之间，原因可能是：分子中的C与S原子之间有π键或分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质．
④C₁₆S₈与H₂微粒间的作用力是范德华力．

11．H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=$\frac{c（H{\;}^{+}）c（O{\;}_{2}{\;}^{2-}）}{c（HO{\;}_{2}{\;}^{-}）}$．
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是①④．
①I^- ②Fe³⁺ ③Cu²⁺ ④Fe²⁺．

10．化合物A（C₈H₈O₃）为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl₃溶液显紫色，G能进行银镜反应．E和H常温下为气体．试回答：

（1）写出下列化合物的结构简式：A：

；G：HCOOCH₃
（2）C中的官能团名称为羟基
（3）反应类型：（ I ）水解反应；（Ⅱ）酯化反应．
（4）写出D→H的化学方程式：

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	对“地沟油”蒸馏可以获得汽油等燃料
	B．	不法分子制作假鸡蛋用的海藻酸钠、氯化钙以及碳酸钙都属于盐
	C．	明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关
	D．	FeS难溶于水（K_sp=1.6×10^-19），但能除去水中的Cu²⁺[已知K_sp（CuS）=6.3×10^-36]

0 170247 170255 170261 170265 170271 170273 170277 170283 170285 170291 170297 170301 170303 170307 170313 170315 170321 170325 170327 170331 170333 170337 170339 170341 170342 170343 170345 170346 170347 170349 170351 170355 170357 170361 170363 170367 170373 170375 170381 170385 170387 170391 170397 170403 170405 170411 170415 170417 170423 170427 170433 170441 203614