15．短周期元素组成的单质和化合物有如下转化关系.已知:①常温下A是固体.C是无色液体.F.I是气体,②4种化合物中至少含有氢.氧两种元素中的一种,③I的水溶液呈弱酸性.能与化合物A反应．请回答下列问——青夏教育精英家教网——

15．短周期元素组成的单质和化合物有如下转化关系（反应条件未注明），已知：①常温下A是固体，C是无色液体，F，I是气体；②4种化合物中至少含有氢、氧两种元素中的一种；③I的水溶液呈弱酸性，能与化合物A反应．

请回答下列问题：
（1）反应①～④中属于置换反应的是①②④，属于氧化还原反应的是①②③④．
（2）化合物A，C，F，I中属于氧化物的是SiO₂、H₂O、CO，属于氢化物的是H₂O、HF（填化学式）．
（3）四种化合物中属于电解质的是H₂O、HF（填化学式）．
（4）写出化合物I的电离方程式：HF?H⁺+F^-；写出反应①的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO₂，SO₂，SO₃等都属于非电解质，于是有人归纳说：非金属氧化物都是非电解质，这句话是否正确？请你举例说明：不正确，如H₂O属于电解质．

14．下列实验描述符合事实的是（　　）

	A．	钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
	B．	用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
	C．	铜的化学性质很稳定，铜在任何条件下都不会生锈
	D．	用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体

13．下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（　　）

	A．	分子、原子、离子都显电性
	B．	分子、原子、离子的质量依次减小
	C．	分子、原子、离子都能直接构成物质
	D．	分子可以再分，而原子和离子都不能再分

12．“AD钙奶”中的“钙”指的是（　　）

11．为完全中和某一强酸溶液，需用a mol质量为b g的氢氧化钠，问：
（1）如果改用b g氢氧化钾，反应后的溶液呈酸性．
（2）如果改用b g氢氧化钡，反应后的溶液呈酸性．
（3）如果改用a mol氢氧化钾，反应后的溶液呈中性．
（4）如果改用a mol氢氧化钙，反应后的溶液呈碱性．
（5）如果改用b g氢氧化钙，反应后的溶液呈碱性．
（6）如果改用2a mol氢氧化钡，反应后的溶液呈碱性．

10．下列实验操作和现象，结论或目的均正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论或目的
A	向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色	红砖中含有氧化铁
B	CO还原Fe₂O₃得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色	黑色固体中没有Fe₃O₄
C	取少量Fe（NO₃）₂试样加水溶解，加稀H₂SO₄酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该Fe（NO₃）₂试样已经变质
D	向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液变红色	原溶液中含有Fe²⁺

9．某造纸厂排放的废烧碱水（内含Na₂CO₃）流量是100mL•s^-1，为了测定废水中烧碱的浓度，某环保小组取样250mL废烧碱水，稀释10倍后再取50mL，平均分成2份，分别用0.1200mol•L^-1盐酸滴定，第一份采用甲基橙作指示剂，耗去盐酸24.20mL，第二份用酚酞作指示剂，耗去盐酸17.40mL，试计算：废烧碱水中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？（保留四位小数）

8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH₃CH₂CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl．
（3）F→G的化学反应类型为取代反应．
（4）E+G→H的化学反应方程式：CH₃CH₂COOH+CH₃CH（OH）CH₃$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂COOCH（CH₃）₂+H₂O．
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是

．（用结构简式表示）
（6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为

7．某科研单位利用石油裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图1：
（1）该流程第Ⅰ步反应为：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P_1＜P₂．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
（2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：

温度/℃	300	500	830
平衡常数K	12	9	1

①从上表分析推断，该反应是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在500℃时，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.010mol/L^-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
③如图3表示该反应在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t₂时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）．

6．下列实验中，对应的现象以及结论都对应正确的是（　　）

选项	实验	现象	结论
A．	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B．	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
C．	AgI沉淀中滴加稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl的溶度积比AgI的小
D．	去少量无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl₄，振荡，静置	溶液分层，下层呈橙红色	原无色溶液中含有溴离子

0 170160 170168 170174 170178 170184 170186 170190 170196 170198 170204 170210 170214 170216 170220 170226 170228 170234 170238 170240 170244 170246 170250 170252 170254 170255 170256 170258 170259 170260 170262 170264 170268 170270 170274 170276 170280 170286 170288 170294 170298 170300 170304 170310 170316 170318 170324 170328 170330 170336 170340 170346 170354 203614