5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
（2）画出元素D的离子结构示意图．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是O3．（填化学式）
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：H2O＞CH4＞SiH4（填化学式）
（4）A与B形成的三原子分子的结构式O=C=O，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
4．五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示，回答下列问题
（1）若它们均属于主族元素，则A的基态原子电子排布图为，五种元素中，电负性最大的元素是F，能形成强含氧酸的元素是N、S，第I电离能最小的是Al．
（2）若五种元素均为p区元素且有如图2转化关系．图2中Y是难溶性固体、Z是E的最高价氧化物对应的水化物．
①若Y+Z不反应，则C的元素符号是Ne；D+NaOH反应的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
②若Y能溶于Z中，则E的价层电子排布式为3s23p4，X溶液与过量CO2反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
3．已知某AB2分子的构型为V型，则（　　）
A．A原子不可能是sp杂化B．A原子不可能是sp2杂化
C．A原子不可能是sp3杂化D．不可能是极性分子
2．某石油化工产品X的转化关系如图所示，下列判断错误的是（　　）
A．X是制取聚乙烯的单体
B．乙酸→W是酯化反应，也是取代反应
C．Y能与钠反应产生氢气
D．W能与NaOH溶液反应但不能与硫酸溶液反应
1．如表物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是（　　）
物质类别官能团
ACH3CH=CH2烯烃
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯类-COOR
DR-OH（R，烃基）醇类-OH
A．AB．BC．CD．D
20．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H1＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
19．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）
A．人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量
B．淀粉和纤维素$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C．油脂$\stackrel{水解}{→}$甘油和高级脂肪酸$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D．蛋白质$\stackrel{水解}{→}$氨基酸$\stackrel{合成}{→}$人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）
18．在化学课本上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．
请回答下列问题：
（1）生成的黑色物质（是一种单质）是C（填化学式）．
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是SO2（填化学式），反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑．
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有CD（填序号）
A．酸性          B．吸水性          C．脱水性          D．强氧化性
（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，说明这种气体具有漂白性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：SO2+H2O?H2SO3．
17．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH4）2CO3 或NH4HCO3．
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O；
试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞．一段时间后，将试管浸入冰水中．试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因2NO2?N2O4 △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，颜色变浅．
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是先通O2，后通NH3；其理由是若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染
②氨气燃烧的化学方程式是4NH3+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
16．按要求完成下列各题：
（1）vmL密度为ρg/mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质mg，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是
A．c=$\frac{1000ρW}{M}$    B．c=$\frac{1000m}{VM}$  C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
（2）用质量分数为37.5%的浓盐酸配制成250mL 1mol/L的稀盐酸．试回答下列问题：
a．在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
b．在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
 0  170069  170077  170083  170087  170093  170095  170099  170105  170107  170113  170119  170123  170125  170129  170135  170137  170143  170147  170149  170153  170155  170159  170161  170163  170164  170165  170167  170168  170169  170171  170173  170177  170179  170183  170185  170189  170195  170197  170203  170207  170209  170213  170219  170225  170227  170233  170237  170239  170245  170249  170255  170263  203614 

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