Question

3．已知某AB₂分子的构型为V型，则（　　）

• A． A原子不可能是sp杂化
• B． A原子不可能是sp²杂化
• C． A原子不可能是sp³杂化
• D． 不可能是极性分子

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论来分析解答，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a表示中心原子的价电子数，x指与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1．
A．分子中心原子是sp杂化说明中心原子含有2个σ键且不含孤电子对；
B．采用sp²杂化，含有3个σ键，或含有2个σ键和1个孤电子对；
C．价层电子对是4，含有2个孤电子对，A原子是sp³杂化；
D．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子．

解答 解：A．采用sp杂化，含有2个σ键且不含孤电子对，AB₂分子其空间构型为直线形，所以AB₂分子的构型为V型，A原子不可能是sp杂化，故A正确；
B．二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，含有2个σ键和1个孤电子对，采用sp²杂化，分子构型为V形，所以A原子可能是sp²杂化，故B错误；
C．OF₂分子中价层电子对=2+2=4，所以中心原子原子轨道为sp³杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，故C错误；
D．二氧化硫分子，分子构型为V形，电荷的分布是不均匀的，不对称的，为极性分子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，题目难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型．