15．碘被称为“智力元素 .科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂.它的晶体为白色.可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料.通过电——青夏教育精英家教网—

15．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病．碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水．碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘．以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）碘是紫黑色（填颜色）固体物质，实验室常用升华方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘．
（2）写出碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢反应的离子方程式：2IO₃^-+2H⁺+5H₂O₂=I₂↓+5O₂↑+6H₂O
（3）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区．另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却．图中的序号3应为阴离子交换膜（填“阳”或“阴”）；电解时，阳极上发生反应的电极反应式为I^-+6OH^--6e^-=IO₃^-+3H₂O．
（4）教材中利用KI与空气的反应来探究反应速率与温度的关系，现有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、淀粉溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液；反应的离子方程式为4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．
（5）已知KI+I₂?KI₃，将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由低温制备的KI₃受热易分解为I₂，而I₂受热易升华．为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂．

14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
	B．	海轮外壳上镶入铅块，可减缓船体的腐蚀速率
	C．	大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”
	D．	高温能杀死H1Nl流感病毒的原因是蛋白质受热变性

13．（1）为进行Ⅰ项中的除杂实验（括号内为杂质），请从Ⅱ项中选出一种试剂，从Ⅲ项中选出一合适的实验操作方法分离，将标号填在后面的答案栏内．

Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	答案
Ⅰ除杂实验	Ⅱ试剂	Ⅲ操作方法	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
①苯（苯酚）	A．饱和Na₂CO₃溶液 B．NaCl晶体 C．NaOH溶液 D．CaO	a．蒸馏 b．分液 c．盐析、过滤 d．萃取	①
②乙醇（水）			②
③肥皂（甘油、水）			③
④乙酸乙酯（乙酸）			④

（2）如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

①有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃．
②上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）（f）（填代号）．
③任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
④（a）（b）（c）（d）（e）五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）（c）（e）（填代号）．
（3）下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥，
①新制Cu（OH）₂与乙醛反应； ②银镜反应； ③溴乙烷的水解；
④乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑤由乙醇制乙烯；⑥苯的硝化．

12．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^-、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现进行如下实验：
①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
则下列推断正确的是（　　）

	A．	溶液中一定有K⁺、Br^-、CO₃^2-、AlO₂^-
	B．	溶液中一定没有Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^-、NH₄⁺
	C．	不能确定溶液中是否有K⁺、SO₄^2-、Cl^-
	D．	往第3份溶液中滴加BaCl₂不能确认是否有SO₄^2-

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热
	B．	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值
	C．	向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性
	D．	用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无气泡，则测定结果将偏小

10．X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素．Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM₂分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	YM₂、Y₂X₂、W₂M₂均为直线型的共价化合物
	C．	元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键

9．已知：25°C时，K_sp〔Mg（OH）₂〕=5.61×10^-12，K_sp〔MgF₂〕=7.42×10^-11．下列说法正确的是（　　）

	A．	25°C时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
	B．	25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
	C．	25°C时，Mg（OH）₂固体在20mL0.01 mol•L^-1氨水中的K_sp比在20mL0.01mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小
	D．	25°C时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

8．下列现象和应用与电子跃迁无关的是（　　）

	A．	激光		B．	焰色反应		C．	原子光谱		D．	霓虹灯
	E．	石墨导电		F．	燃烧放热

7．向体积为 V_a 的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

	A．	V_a＞V_b时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）
	B．	V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	V_a＜V_b时：c（CH₃COO^-）＞c（K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

6．pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^-浓度分别为a mol•L^-1与b mol•L^-1，则a和b的关系为（　　）

0 170048 170056 170062 170066 170072 170074 170078 170084 170086 170092 170098 170102 170104 170108 170114 170116 170122 170126 170128 170132 170134 170138 170140 170142 170143 170144 170146 170147 170148 170150 170152 170156 170158 170162 170164 170168 170174 170176 170182 170186 170188 170192 170198 170204 170206 170212 170216 170218 170224 170228 170234 170242 203614

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