19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH-+HCO3-═H2O+CO2↑
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C．氯气与水反应：H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
D．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
18．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（　　）
A．BaCO3B．NaOHC．CuSO4D．Al（OH）3
17．某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．H+、K+、Mg2+、Cl-B．Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
C．K+、OH-、CO32-、MnO4-D．Ca2+、H+、Cl-、HCO3-
16．钾离子是细胞内液的主要阳离子，体内98%的钾存在于细胞内．经检测某饮用矿泉水中K+浓度为5.85mg/L，该矿泉水中c（K+）/mmol•L-1为（　　）
A．1.5B．0.10C．0.15D．1.00
15．有下列各组物质
A．O2和O3  B．12C和13CC．CH3-CH2-CH2-CH3和D．甲烷和庚烷
（1）B组两物质互为同位素； 
（2）A组两物质互为同素异形体； 
（3）D组两物质属于同系物； 
（4）C组两物质互为同分异构体．
14．下列物质用化学用语不正确的是（　　）
A．乙烯的结构式：C2H4B．HCl的电子式：
C．S2-的结构示意图：D．CO2的结构式：O=C=O．
13．保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．城市垃圾分类处理B．推广使用清洁能源
C．过量使用化肥、农药D．推广使用无氟冰箱
12．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①该电池的负极材料是Cu，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银溶液；
②若导线上转移电子1mol，则被还原的物质108克．
（2）已知拆开1mol H-H键、1mol N≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J．则由N2和H2反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
（3）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：
①溶液中共有7种微粒（包括分子和离子）；
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．
11．下列说法正确的是（　　）
A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A一定是强酸
B．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氨水，选用最佳指示剂为酚酞
C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
D．常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则pH=a+n
10．下列说法中正确的是（　　）
A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B．对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛高
C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
D．NH4+中4个N-H键的键能不相同
 0  169689  169697  169703  169707  169713  169715  169719  169725  169727  169733  169739  169743  169745  169749  169755  169757  169763  169767  169769  169773  169775  169779  169781  169783  169784  169785  169787  169788  169789  169791  169793  169797  169799  169803  169805  169809  169815  169817  169823  169827  169829  169833  169839  169845  169847  169853  169857  169859  169865  169869  169875  169883  203614 

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